阿伏加德罗定律及其推论课件.ppt

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1、阿伏加德罗定律及其推论化学式1mol不同气体的体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L24.0L11.2L相同条件下(同温同压)，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子数。阿伏加德罗定律：理想气体状态方程（气态方程）p为气体压强，单位Pa，V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的。PV=nR

2、T（R为常数）PV=nRT（R为常数）压强体积物质的量温度由此定律可以推导出几个重要的推论：1、该定律含“四同”，只要其中三个量相同,第四个量必相同，即“三同定一同”。2、该定律只适用气体，对液体和固体不适用3、标准状况下，气体摩尔体积是该定律的一个特例，即0℃,101KPa，1mol气体体积为22.4L推论1：——同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比等于分子数比。可表示为：V1/V2=n1/n2=N1/N2练习：1、同温同压下，1molH2和3molNH3的体积比是_____，分子数之比是________

3、_。1:31:3推论2：——同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比等于分子数之比。可表示为：练习：1、同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是()A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A————=————=————P1P2n1n2N1N2（T.V一定）1、在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2推论3：——同温同压下，气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比。可表示为：ρ1/ρ2=M1/M2练习：BPV=nRTPV=—RTMmPM=ρRT—=——=——n2V

4、2V1n1N1N2—=——=——n2P2P1n1N1N2D=——=——ρ2ρ1M1M2三个常用推论小结：推论4：——同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比。可表示为：m1∶m2=M1∶M2练习：1、标准状况下，等体积的氧气和某气体的质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？80g/mol推论5：——同温同压下，相同质量的任何气体的体积之比与它们的摩尔质量成反比。可表示为：V1/V2=M2/M1练习：1.同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序:①.CO2②.H2③.Cl2④.

5、HCl⑤.SO2②>④>①>⑤>③课堂练习：例1.在同温同压下,等质量的CH4和CO2比较:(1).分子个数比是多少？(2).体积之比是多少？(3).物质的量之比是多少？(4).密度之比是多少？11:411:411:44:11例2、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：(1).分子数之比为；(2).原子数之比为；(3).质量之比为___________________(4).物质的量之比为。(5).密度之比为____________________(6).摩尔质量之比为。1:23

6、:411:141:211:711:7例4、现有两种A、B气体，它们的分子量分别为MA、MB(1).当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为，密度比为，所含分子数比为。(2).当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为。MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB例5、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同压下，两种气体的微粒数之比

7、等于质量之比。c例6、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是()A、P(H2)=P(O2)=P(N2)B、P(H2)>P(N2)>P(O2)C、P(H2)>P(O2)>P(N2)D、P(N2)>P(O2)>P(H2)B例7.有一真空瓶的质量为W1g该瓶充满空气后，总质量为W2g。在相同状况下，若改为充入某气体X,其总质量为W3g,则X的摩尔质量为()A.29(W2—W1)/(W3—W1)B.29(W3—W1)/(W2—W1)C.29(

8、W2—W1)/(W3—W1)g/molD.29(W3—W1)/(W2—W1)g/molD例8、在一定温度和压强下,10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C,则C的化学式为()A、ABB、A2BC、AB3D、AB2C