Wjhx-04-1 氧化还原反应方程式配平.ppt

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1、第一节氧化还原反应方程式的配平第四章氧化还原反应第一节氧化还原反应方程式的配平无机化学多媒体电子教案氧化数法离子-电子法1.氧化数定义1970年国际纯粹与应用化学联合会确定：(IUPAC)元素的氧化数是元素的一个原子的形式荷电数,这个荷电数可由假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。4-1-1氧化数法如:H:Cl共用电子对靠近Cl一边,电负性H

2、荷数。定义1.氧化数在共价化合物中,元素的氧化数等于该元素的原子偏近或偏离的形式电荷数。如HClHClCO2+4-2氧化数+1–1CO定义1.氧化数在离子化合物中,简单阳、阴离子所带的电荷数即为该元素原子的电荷数。如NaClNaClCaSO4+2+6-2氧化数+1–1CaSO1.氧化数定义(1)在单质中，元素原子的氧化数为零。1.氧化数规则1.氧化数规则(2)O的氧化数一般为-2但氟化物如O2F2OF2OFOF氧化数-1+1-2+1过氧化物H2O2Na2O2HONaO氧化数+1-1+1-11.氧化数规则(3)H的氧化

3、数一般为+1但活泼金属氢化物如NaHCaH2NaHCaH氧化数+1-1+2-11.氧化数规则(4)中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和为零如P2O5PO氧化数x-22x+5×(-2)=0+5如Fe3O4FeO氧化数x-23x+4×(-2)=0+8/31.氧化数规则(5)复杂离子中，各元素原子氧化数的代数和等于离子的总电荷。如Cr2O7CrO氧化数x-22x+7×(-2)=-2+62-1.氧化数注意(1)氧化数可以是正数、负数、整数、分数、零(2)氧化数与共价数不同如C氧化数C共价数CO2+44CH4-44元素原子氧

4、化数升高的总数等于元素原子氧化数降低的总数(2)反应前后各元素的原子总数相等配平原则2.配平方法(2)找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升高值写出未配平的反应方程式HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO40+5(-1)-(+5)=(-6)HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4(+5)-0=(+5)+5-1配平原则(3)根据第一条规则，求出各元素原子氧化数升降值的最小公倍数10HClO3+3P4+H2O→10HCl+12H3PO4+50-1+5(-6)×10=(-60)[(+5)×4]×3=(+60)配

5、平原则(4)用观察法配平氧化数未改变的元素原子数目10HClO3+3P4+18H2O10HCl+12H3PO4(2)找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升高值写出未配平的反应方程式PbO2+MnBr2+HNO3→Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O(+2)-(+4)=(-2)PbO2+MnBr2+HNO3→Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O+2+4+2+7-100-(-1)=(+1)(+7)-(+2)=(+5)例(3)根据第一条规则，求出各元素原子氧化数升降值的最小公倍数(-2)×7=14-10

6、+2+7+2PbO2+MnBr2+HNO3→Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O+4(+1)×2=(+2)(+5)[(+5)+(+2)]×2=14例(4)用观察法配平氧化数未变的元素原子数目7PbO2+2MnBr2+14HNO37Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O简单、快捷适用于水溶液气、固相氧化还原反应氧化数法课堂练习优点（1）反应过程中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数（2）反应前后各元素的原子总数相等原则4-1-2离子-电子法(2)将反应分解为两个半反应方程式写出未配平的离子反应方

7、程式步骤-MnO4+SO3+H+→Mn2++SO42-2-MnO4+H+→Mn2+SO3→SO42-2--右边多1个O原子，左边加1个H2O，右边加2个H+(2)将反应分解为两个半反应方程式1.使半反应式两边相同元素的原子数相等左边多4个O原子，右边加4个H2O，左边加8个H+步骤MnO4→Mn2+SO3→SO4-2-2-+H2O+2H++8H++4H2O-2-(2)将反应分解为两个半反应方程式1.使半反应式两边相同元素的原子数相等2.用加减电子数方法使两边电荷数相等步骤MnO4+8H+→Mn2++4H2OSO3+H

8、2O→SO4+2H+-2-2-SO3+H2O-2e-→SO4+2H+2-2-MnO4+8H++5e-→Mn2++4H2O-(3)根据原则1，求出最小公倍数，乘以两个半反应式，并相加(4)整理，即得配平的离子反应方程式步骤2MnO4+8H++5e-→Mn2++4H2O5SO3+H2O-2e-→SO4+2H++）2MnO4+16H++5SO3+5H