pH值计算和缓冲溶液课件.ppt

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1、一、强酸（强碱）溶液强酸（强碱）在溶液中全部解离，但浓度低时需考虑水的解离精确式HClH++Cl-H2OH++OH-当C≥10-6mol/L，忽略水的解离质子条件近似式1、一元强酸（C）2．一元强碱（C）NaOHNa++OH-H2OH++OH–精确式近似式当C≥10-6mol/L，忽略水的解离质子条件3.二元强酸溶液如1.0mol·L-1HCl溶液，[H+]=1.0mol·L-1，pH=0.00；当浓度很稀时，需用精确式计算，如1.0×10-7mol·L-1HCl，[H+]=1.6×10-7，pH=6.80当C≥10-6mol/L，忽略水的解离二

2、一元弱酸（弱碱）溶液质子条件（弱酸HA）：[H+]=[A-]+[OH-]精确式(1)(2)1．一元弱酸溶液(Ca)(3)(4)(4a)(4b)近似式(1)式中，若Ka[HA]20Kw，Kw可忽略；又弱酸Ka较小，则可用Ka[HA]Kaca20Kw来判断。即当Kaca20Kw,ca/Ka<400时，Kw忽略，得：此时[HA]=c－[H+]，则(1)若平衡时[H+]<

3、0Kw，但ca/Ka400，则不能忽略水的解离，[HA]ca，得：(6)2一元弱碱溶液（Cb）(1)Kbcb20Kw,cb/Kb<400(2)Kbcb20Kw,cb/Kb400(3)Kbcb<20Kw,cb/Kb400近似式最简式例1计算0.010mol·L-1HAc溶液的pH？解：Ka=1.80×10-5，cKa>20Kw，c/Ka>400，采用最简式计算：例2计算0.10mol·L-1一氯乙酸溶液的pH？解：Ka=1.40×10-3，cKa>20Kw，c/Ka<400，采用近似式计算：pH=1.96例题例3计算1.0×10-4mo

4、l·L-1HCN溶液的pH？解：Ka=6.2×10-10，cKa<20Kw，但c/Ka>400，采用式(6)计算：例4计算0.10mol·L-1NH3溶液的pH？解：Kb=1.80×10-5，cKb>20Kw，c/Kb>400，用最简式计算：例5计算1.0×10-4mol·L-1NaCN溶液的pH？解：CN-是HCN的共轭碱，Ka=6.2×10-10，Kb=Kw/Ka=1.6×10-5，cKb>20Kw，但c/Kb<400，用近似式计算：多元酸（碱）溶液与一元酸（碱）pH计算类似，满足条件时，可将多元酸碱看作一元酸碱来处理，否则，需考虑水解离、多

5、级解离等，可采用迭代法计算处理。三多元酸（碱）溶液例6室温时，H2CO3饱和溶液的浓度约为0.040mol·L-1，计算溶液的pH？解：按最简式计算例7计算0.10mol·L-1H2C2O4溶液的pH？解：按近似式计算精确式弱酸HA和HB的混合溶液，质子条件为：[H+]=[A-]+[B-]+[OH-](1)四弱酸混合溶液所以：(2)(3)最简式近似式例计算0.10mol·L-1HF和0.20mol·L-1HAc混合溶液的pH？解：KHF=6.6×10-4，KHAc=1.8×10-5，用近似式计算，得：pH=2.08五两性物质溶液酸式盐（如NaHA

6、）质子条件：[H+]+[H2A]=[A2-]+[OH-](1)精确式(1)cKa2<20Kw,c<20Ka1通常Ka1、Ka2都比较小，故溶液里的[HA]≈c(2)cKa220Kw,c<20Ka1(3)cKa220Kw,c≥20Ka1计算0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH解：第四节缓冲溶液一、缓冲溶液和缓冲作用原理二、缓冲溶液的pH值三、缓冲容量四、缓冲溶液的配制五、缓冲溶液在医学上的意义一缓冲溶液和缓冲作用原理（一）缓冲作用和缓冲溶液缓冲作用：抵抗少量强酸、强碱或稀释的影响，pH值不变。缓冲溶液——具有缓冲作用的溶液。（二）缓冲溶

7、液的组成具有足够浓度的共轭酸碱对——缓冲对。如：HAc-Ac-、NH4+-NH3酸——抗碱成分；碱——抗酸成分。1）弱酸及其对应盐：HAc－NaAc2）酸式盐及其次级盐：NaH2PO4－Na2HPO43）弱碱及其对应盐：NH4Cl－NH3问题：1.H2CO3和Na2CO3能否组成缓冲对？2.1mol·L-1NaOH和1mol·L-1HAc等体积混合，有否缓冲作用？3.1mol·L-1NaOH和2mol·L-1HAc等体积混合，有否缓冲作用？否。如H2CO3~NaHCO3，NaHCO3~Na2CO3均可。否。因全部生成NaAc。有。HAc~NaAc

8、组成缓冲对。（三）缓冲溶液的作用原理以HAc-NaAc为例：加少量H+，平衡，使[H+]，pH值几乎不变。抗酸成分加少量OH-，平