粗盐提纯除杂.ppt

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1、粗盐提纯1）溶解烧杯、玻璃棒仪器：（2）、过滤和洗涤一贴、两低、三靠多次过滤使滤液澄清注意事项：（3）、蒸发与结晶蒸发皿的液体不超过容积的2/3加热时，用玻璃棒不断搅拌接近蒸干时，利用余热加热取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网①溶解②过滤③蒸发三次使用玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？分离和提纯（除杂）有什么不同？分离是通过适当（物理或化学）的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．

2、（除杂）常用的操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏等问题与思考杂质：不溶性的：泥沙，可溶性的：CaCl2、MgCl2、Na2SO4等成分：NaCl提纯NaCl晶体粗盐提纯蒸发后得到的盐的成分可能是什么？NaCl、CaCl2、MgCl2、Na2SO4问题与思考化学除杂除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不减少所需物质）*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）*复原（把杂质变成所需物质）注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；设计所加试剂的先后顺序！利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质？化学实验过量BaCl2NaClCa

3、Cl2MgCl2Na2SO4NaClCaCl2MgCl2BaCl2NaClMgCl2Na2CO3NaClNaOHNa2CO3NaClHClNaCl过量Na2CO3过量NaOH过量HCl加热蒸发（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl思考与交流以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？（4）NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl（5）BaCl2——NaOH——HCl——Na2CO3请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序注意事项强调：1.Na2C

4、O3在BaCl2之后入.2.稀盐酸最后加入。思考与交流热身题：请除去（）中杂质1、KCl固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C(CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4）6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液物理方法溶解法HCl或H2SO4铁粉置换法KCl沉淀法稀HCl化气法氢氧化钠溶液吸收法高温加热分解法化学方法注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离与的操作。（2)蒸发是用的方法，将溶液中的除去的操作。（3)结晶是固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解

5、度受温度影响变化较小的固体物质，一般用的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用的的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离不同的的操作。难溶或未溶固体液体加热溶剂（如水）可溶性蒸发溶剂冷却热的饱和溶液沸点液态物质综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是______。(2)第②步操作的目的是除去。(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(4)在第③步操作中，

6、选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液溶解法置换法沉淀法化气法吸收法加热分解法除杂原则：不增，不减，易分，复原物理方法化学方法物理性质化学性质除杂方法：除去下列物质中括号内表示的杂质（用化学方程式表示）Na2SO4（Na2CO3）②HCl（H2SO4）③NaCl（MgCl2）④Na2SO4（NaOH）⑤FeSO4（CuSO4）⑥Cu（CuO）⑦NaNO3（Na2SO4）⑧KCl（CuSO4）⑨KCl（KClO3）⑩CaO（CaCO3）1：分离NaCI溶液中CaCO3，应用到的分离的操作是（）A：蒸馏B：过滤C

7、：蒸发B2．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．只有①B．②③C．③④D．②④B3、欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入()A.石灰石粉末B.生石灰C.石灰水D.纯碱A4、为了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3杂质，最好选用（）A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.Ba(OH)2溶液D5、只用一种试剂除去NaNO