会考复习专题：含硫化合物的性质和应用PPT课件 苏教版.ppt

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1、会考复习专题含硫化合物的性质和应用会考复习专题4含硫化合物的性质和应用S+O2=SO2点燃二氧化硫的生成①二氧化硫的性质无色、刺激性气味、有毒易溶于水(1∶40)，易液化物理性质:4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2煅烧SO2有哪些化学性质？⑴与水反应⑵与碱反应⑶与碱性氧化物的反应SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2＋CaO＝CaSO3（不稳定的中强酸）酸性氧化物的性质还原性漂白性SO2与某些有色物质结合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋

2、H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3催化剂△问题1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性SO2使品红褪色表现的是其漂白性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4简单应用：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色DSO2＋Cl2＋2H2O=2

3、HCl＋H2SO4几种漂白性物质的比较氯水二氧化硫过氧化钠过氧化氢暂时性永久性永久性永久性化学过程化学过程化学过程化学过程HClO强氧化性Na2O2氧化性H2O2氧化性生成不稳定的无色物质SO2是一种具有漂白性的酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性．化学性质1、将物质归类——通性2、从元素化合价分析——氧化性还原性3、特别要注意——该物质的特殊性小结SO2化学性质：②酸雨的成因和防治2SO2+O22SO3催化剂SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4②酸雨的成

4、因和防治氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO41.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤C练习2、根据实验现象，描述SO2的性质：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。酸漂白还原3.下列

5、有关二氧化硫的说法中，错误的是（）A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C、将足量的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性。D、实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气A接触法制造硫酸的反应原理H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温③硫酸的工业生产接触法制造硫酸的生产过程SO3H2SO4SO2S硫化物

6、如FeS21二氧化硫的制取和净化2二氧化硫转化成三氧化硫3三氧化硫的吸收和硫酸的生成4.尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2（1）碱法：Na2CO3Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2(2)氨酸法：NH3·H2O2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2OH2SO4酸的通性与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应④浓硫酸的特性-------吸水性、脱水性和强氧化性使酸碱指示剂变色与活泼金属反应放出氢气④浓硫酸的特性-------吸水性、脱水性和强氧化性⑴吸水性⑵脱水性常用来干燥中性气体和酸性气体如：不能干燥碱性气体如：能

7、把有的物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱去H2、CO2、HCl等NH3往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；铁制容器可以保存或者运输浓硫酸Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O常温下与铝铁钝化强氧化性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O2.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少?3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么?1.浓硫酸在反应中的作用是什么？4.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫

8、酸充分反应后，可生成气体0.9mol。（小于，等于或者大于）酸，氧化剂1mol前者多小于Cu+2H2SO4（浓）=CuSO