初中化学第三单元__课题2原子的结构课件.ppt

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1、§3.2原子的结构知识点一①了解原子的结构新课讲解观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?原子的构成你能总结出哪些规律？质子数中子数电子数氢原子碳原子氧原子钠原子氯原子原子种类微粒规律表3-1几种原子的构成101666888111211171817氢原子中没有中子原子:质子数=电子数质子数不一定等于中子数原子质子数=核电荷数原子核电荷数=电子数阅读教材总结规律提出新的问题对原子的构成你又有哪些发现？核电荷数的意义:原子核带的正电荷数①原子不是实心球体，②原子在一定条件下还可以在分③原子不显电性④原子的构成

2、⑤原子中微粒的电性和质量关系。相对原子质量=已知：一个氢原子的质量为1.67×10-27kg一个碳原子的质量为1.993×10-26kg一个氧原子的质量为2.657×10-26kg,计算它们的相对原子质量你知道公式吗？计算:氢碳氧的相对原子质量原子质子数中子数电子数相对原子质量H101C666O888Na1112111121623知识点三查出相对原子质量得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等规律是相对原子质量≈质子数+中子数提出新的问题？相对原子质量意义知识点二相对原子质量意义:科学家规定,以一个

3、碳原（指碳-12）质量的十二分之一标准，其他的原子重量同这标准相比较所得到的比.所以，相对原子质量是单位为1，省略不写。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布三、核外电子的排布：1、原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子运动的不同区域称看成不同的电子层。由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6

4、、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。。【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？核电荷数电子层该层电子数2、原子结构示意图及各部分表示的含义：Na原子核CaK+3528187Br任务：请总结原子核外电子排布规律展示交流3、核外电子排布的一般规律:（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排（2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）（3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个

5、电子）过关斩将：判断下列示意图是否正确？为什么？原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子都为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。各类原子最外层电子数目的特点：稀有的原子：最外层电子数一般为8（氦为2），在化学反应中不易得失电子，不易与其他物质发生化学反应。我们把这样的结构叫相对稳定结构。金属的原子：最外层电子数目一般＜4，在化学反应中易失去最外层电子。非金属的原子：最外层电子数一般≥4，在化学反应中易得到

6、（8-最外层电子数）个电子。【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。其中：带正电荷的原子叫做阳离子。如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2-、S2-、F-、Cl-。3、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右

7、上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该原子的最外层电子数决定。2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。4、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。5、离子与原子的区别和联系：原子

8、阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子（2）联系：（1）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外