必修1《专题二 从海水中获得的化学物质》统测复习ing课件.ppt

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1、海水日晒食盐饱和食盐水水电解Cl2H2NaOH电解熔融态NaCl2盐卤提取Br2(贝壳)高温CaOMg(OH)2MgCl2电解熔融态Mg海水中提取的物质——知识体系一、氯的提取与性质2H2O+2NaCl　===　Cl2↑+H2↑+2NaOH通电1.工业制取——氯碱工业NaCl溶液如何对生成的气体进行检验？阳极阴极2　氯气的实验室制取MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑原理：装置：发生装置―除杂装置―收集装置―尾气处理装置▲4个HCl中只有两个被氧化;二氧化锰只与浓盐酸反应实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终收集到的氯气的物

2、质的量可能为()A．0.05molB．小于0.05molC．大于0.05molD．0.1mol思考1B4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O其中被氧化的HCl的物质的量为小于0.1molCl2+H2OH＋＋Cl－＋HClO讨论：新制氯水加到下列物质中各有何现象？为什么？1、干燥有色布条2、石蕊试液3、KI淀粉溶液4、NaBr溶液5、FeCl2溶液6、AgNO3溶液7、Na2CO3溶液8、NaOH溶液氯水的成分及性质酸性强氧化型，漂白性久置氯水成分：稀盐酸干燥的氯气是否具有漂白性？无制漂白粉⑴制备方法⑵有效成分⑶漂白原理氯气性质的应用1根据电解池原理，请设计一

3、个装置制取家庭84消毒液(NaClO).2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑通电Cl2+-氯气性质的应用2已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是④①②③A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色关于氯气和SO2性质的叙述正确的是A.在相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B.常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象C.Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊D.等体积的Cl2和S

4、O2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去卤素单质物理性质的递变规律F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体逐渐增大逐渐升高水中溶解性逐渐减小颜色逐渐加深二、溴、碘的提取与性质卤族元素性质的递变规律单质的氧化性单质和H2化合难易程度逐渐减弱逐渐减弱（F无正价）元素非金属性逐渐减弱FClBrI原子半径逐渐增大最高价氧化物的水化物酸性由易到难与氢气反应，生成卤化氢:H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I22HI冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定强光照射爆炸化合，HCl较稳定500℃，较慢地化合，HBr较

5、不稳定持续加热，缓慢化合，HI同时分解反应能力渐弱气态氢化物稳定性渐弱HX的还原性：HFCl2>Br2>I2还原性：F-

6、-

7、7e-不同点：核电荷数，电子层数，原子半径非金属性减弱…钠及其化合物的性质指导思想单质氧化物氧化物的水化物盐NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3二、钠及其化合物1.钠的性质实验现象实验结论实验1钠与氧气常温实验2：钠与氧气加热实验4：钠与水反应由银白色金属光泽变暗剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体浮在水面上，熔成光亮小球，游动，发出嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+O2Na2O2点燃4Na+O22Na2O钠在氯气中燃烧剧烈燃烧,黄色火焰,产生大量白烟2Na+Cl2