鲁科第三节 元素周期表的应用第二课时课件.ppt

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1、元素周期表的应用(第二课时)知识回顾：1、判断元素原子得、失电子能力大小的方法2、同周期元素原子性质的变化规律？元素核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强？交流研讨元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请你推测同主族元素的性质同主族元素最外层电子数相同从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小性质相似元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强（性质略有不同）二、预测同主族元素的性质VⅡA元素原子结构元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数最高化合价

2、最低化合价气态氢化物最高价含氧酸77770+7+7+7-1-1-1-1HFHClHBrHI无HClO4HBrO4HIO4卤素单质物理性质的递变单质色态密度熔点℃沸点℃F2淡黄绿色气体1.69gL(15℃)-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214gL(0℃)-101-34.6Br2深红棕色液体3.119gcm3(20℃)-7.258.78I2紫黑色固体4.93gcm3113.5184.4变化规律依次加深依次升高依次升高依次升高卤族元素单质与氢气化合F2Cl2Br2I2反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸剧烈缓慢缓慢氢化物的稳定性很稳定稳定较

3、稳定不稳定、易分解得电子能力逐渐减弱小结对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。对其它的主族而言适应吗？观察﹒思考预测金属钾的性质1、根据钾元素在元素周期表中的位置预测金属钾的性质，并与金属钠的性质进行比较2、观察金属钠、钾与水反应的情况，为你的预测收集证据钾元素位于第四周期ⅠA族，与钠元素处于同一主族，因而性质相似，都是银白色活泼金属，熔点较低，但是它位于钠的正下方，因而比钠化学性质更活泼、更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。【实验】分别向两只培养皿中加水至其容积的

4、1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，迅速用玻璃片盖好，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。【实验现象】钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，在水面四处游动，并迅速的熔成一个闪亮的小球，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面，在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象VⅠA族元素655铯6537铷5419钾4311钠3123锂ⅠA族2性质预测最外层电子数电子层数核电荷数元素族周期①易失去1个电子，达稳定结构。最高价是+1，

5、对应的碱是ROH，碱性强。②随原子序数的递增，失电子的能力逐渐增强。ROH的碱性逐渐增强。小结同一主族，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子随着原子序数的增加，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强得电子

6、能力逐渐增强P25概括.整合课堂练习1第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水CD2下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.还原性：F-＞Cl-＞Br-B3下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（）A.SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B.SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C.CO2＜SiO2＜P2O5＜

7、SO3D.CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2B作业：课本P26---1、2、3题预习P24倒数1—3自然段，并尝试归纳“原子序数”、“周期表中位置”、以及“元素性质”三者之间的关系