高二 化学 赵建宏 选修4 第二单元 化学反应速率与化学平衡 第四讲 化学平衡常数.pptx

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1、化学平衡常数讲师:赵建宏课标解读1．理解化学平衡常数的含义。知识精讲1．定义化学平衡常数的概念K<1×10-51×10-5～1×105>1×105反应程度很难进行可逆反应进行完全【注意事项】化学平衡常数应用1．判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。3．判断平衡移动方向4．计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率。化学平衡的计算——“三段

2、式”分析法模型典例剖析例在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6例在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6【解析】（2）温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正向为吸热反应（3）由题意可得

3、K＝1，查表可知温度为830℃，设反应了的CO2为xmol，则消耗掉的H2为xmol，生成的CO和H2O均是xmol（体积为VL）。例可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，K=9/4，问：【解析】（1）设CO转化量为x（2）设CO转化量为y课堂小结（1）对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其平衡常数表达式为：且K越大，转化率越高。