高三化学燃烧热复习试题.doc

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1、高三化学燃烧热复习试题（带答案）高三燃烧热复习试题1、下列说法正确的是A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B．常温下，0.005mol・L－1Ba(OH)2溶液pH为12C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案B试题分析：A项向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，溶液的温度升高，KW增大，错误；B项常温下，0.005mol・L－1Ba(OH)2溶液的c(OH-)＝0.01mol・L－1，pH＝12，正确；C项Na2CO3水解的离子方程

2、式应该为：CO32－＋H2OHCO3-＋OH－，错误；D项在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+均水解，且水解的程度相当，溶液显中性，但水的电离程度增大，错误。2、下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者答案D试题分析：A．水是一种弱电解质，不是非电解质；B．纯水温度的升高，电离程度增大，c(H+)随只增大；C．由液态水结成冰的过程混乱度减小，即是一个熵减的过程；D．NaOH在水中

3、电离出OH-，抑制了水的电离；CH3COONa在水中，CH3COO-水解结合水电离出的H+，促进了水的电离，故25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者。3、下列叙述正确的是A．在0.10mol・L－1NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)B．甲烷的标准燃烧热是890.3kJ・mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ・mol－1C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O电解2Cu＋O2↑＋4H+D

4、．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+答案A试题分析：A、正确；B、标准燃烧热是在标况下，1mol物质的量物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，错误；C、铜失电子成铜离子，铜离子得电子成为铜单质，阳极Cu-2e-=Cu，阴极Cu2++2e-=Cu；D、碱性条件CH3OH－6e－＋8OH―＝CO2↑＋6H2O4、（12分）某学生用0.1000mol・L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚

5、酞溶液B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cmE．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数（1）下图中属于碱式滴定管的（选填：“甲”、“乙”）。（2）正确的操作顺序是（填字母序号）。（3）上述B步操作的目的是。（4）判断到达滴定终点的实验现象是。（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“

6、偏小”或“无影响”）。（6）若平行实验三次，记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。答案（1）乙（2分）（2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分）（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（5）偏大（2分）（6）0.0800mol・L－1（2分）试题分析：⑴碱式滴定管的下

7、端为橡皮管（乙）；⑵滴定操作顺序为：取待测液（或放在装完标准液之后）、装标准液[润洗、装液、赶气泡、调液面、读数]、最后滴定读数，重复操作；⑶用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次，能防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；⑷当溶液由无色变为浅红色（NaOH过量遇酚酞变红），且半分钟内不褪色可判断到达滴定终点；⑸若先用待测溶液润洗锥形瓶，会使待测物的量偏多，测定结果偏大；⑹三组标准NaOH溶液体积的平均值为20.00mL，则待测盐酸的物质的量浓度为0.0800mol・L－1。5、在101kPa25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时

8、放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为A．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－1560kJ・mol－1B．2C