高中化学教学设计及反思.doc

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1、高中化学教学设计与反思☆教学基本信息课题化学一（人教版）专题二　氧化还原反应（一）作者及工作单位牟定县第一高级中学　　　习丽英☆指导思想与理论依据口诀一：升失还（被氧化），降得氧（被还原）口诀二：高氧（化合价高的），低还。口诀三：电子守恒☆教材分析①氧化还原反应概念（从电子得失角度）②氧化剂、还原剂概念（从化合价角度）以及简单配平和双线桥表示电子转移☆学情分析①教师主观分析、师生访谈、学生作业或试题分析反馈、问卷调查等是比较有效的学习者分析的测量手段。②学生认知发展分析：主要分析学生现在的认知基础（包括知识基础和能力基础）。③学生认知障碍点：学生形成本节课知识时最主要

2、的障碍点。☆ 教学目标１.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂概念。2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。3.掌握用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目。 ☆教学重点和难点教学重点：（１） 物质氧化性、还原性强弱比较。（２）氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算. 教学难点：氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算☆教学过程及板书设计 教学环节教师活动预设学生行为 设计意图 引课一．氧化还原反应的概念有的化学反应，本质：。特征：。判断依据二．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系化合反应分解反应置

3、换反应复分解反应 学生能比较轻松地回答学生归纳，深化知识点三．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系四．重要的氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂、、、。 （2）常见的还原剂、 ☆教学重点五、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）1．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O氧化剂，氧化产物。2＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2＋8H2O还原剂，还原产物。2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O氧化剂，还原剂，该反应中盐酸既表现性，

4、又表现性。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑氧化剂，还原剂六、氧化性和还原性元素为最低价态时，只具有。如：　　元素为最高价态时，只具有。如：元素处于中间价态时，既具有，又具有。　总结：强调重难点，布置作业☆学生学习活动评价设计1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和

5、剌激性气体，此反应属于A.有氧化还原的分解B.无氧化还原的分解C.只是氧化还原反应D.只是分解反应3．Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是A.Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同B.Na3N中的Na+的半径大于N3－的半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐D.Na3N与水的反应属于氧化还原反应4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、Na+、、Cl－B.Fe3+、Fe2+、、C.Na+、OH－、、D.Cu2+、Na+、S2－、5．(07.江苏)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的N

6、O2,其反应原理为:C3N3(OH)3===3HCNO△8HCNO+6NO2===7N2+8CO2+4H2O△下列说法 正确的是AC3N3(OH)3与HCNO为同一物质BHCNO是一种很强的氧化剂C1molNO2在反应中转移的电子为4molD反应中NO2是还原剂 6．(07.广东调研)下列有关反应:N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述中正确的是①N2H5+被氧化;②H2O2是还原剂;③N2是还原产物;④生成1molN2时,反应中电子转移总数为4NAA只有①B①②C①④D全部7．从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+

7、12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C产物中的SO42-有一部份是氧化产物DFeS2只作还原剂8．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂.已知它的结构式为Cl—S—S—Cl易与水反应:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓.对该反应下列说法正确的是AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BS2Cl2只作氧化剂C每生成1molSO2转移4mol电子DS2Cl2只作还原剂 ☆教学反思1.根据教材的安排，可以采用“复习——分析