高中化学常见气体制取装置图和方程式.doc

高中化学常见气体制取装置图和方程式.doc

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1、常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理:含氧化合物自身分解制取方程式:2KClO₃====2KCl+3O₂↑装置:略微向下倾斜的大试管,加热检验:带火星木条,复燃收集:排水法或向上排气法⑵氢气制取原理:活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式:Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑装置:启普发生器检验:点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集:排水法或向下排气法⑶氯气制取原理:强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式:MnO₂+4HCl(浓)====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验:能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂:先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H₂SO₄

2、(除水蒸气)收集:排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收:Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O⑷硫化氢制取原理:强酸与强碱的复分解反应制取方程式:FeS+2HCl====FeCl₂+H₂S↑装置:启普发生器检验:能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂:先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl₂(或P₂O5)(除水蒸气)收集:向上排气法尾气回收:H₂S+2NaOH====Na₂S+H₂O或H₂S+NaOH====NaHS+H₂O⑸二氧化硫制取原理:稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式:Na₂SO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O装置:分液漏斗,圆底

3、烧瓶检验:先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂:通入浓H₂SO₄(除水蒸气)收集:向上排气法尾气回收:SO₂+2NaOH====Na₂SO₃+H₂O⑹二氧化碳制取原理;稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式:CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O装置:启普发生器检验:通入澄清石灰水,变浑浊除杂:通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl),再通入浓H₂SO₄(除水蒸气)收集:排水法或向上排气法⑺氨气制取原理:固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式:Ca(OH)₂+2NH₄Cl====CaCl₂+NH₃↑+2H₂O装置:略微向下倾斜的大试管,加热检验:湿润的红色石蕊试

4、纸,变蓝除杂:通入碱石灰(除水蒸气)收集:向下排气法⑻氯化氢制取原理:高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式:NaCl+H₂SO₄====Na₂SO₄+2HCl↑装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验:通入AgNO₃溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO₃沉淀不溶除杂:通入浓硫酸(除水蒸气)收集:向上排气法⑼二氧化氮制取原理:不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;制取方程式:Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O装置:分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验:红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集:向上排气法尾气处理:3NO₂+H₂O====2HNO₃+

5、NONO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O⑽一氧化氮制取原理:不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;制取方程式:Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O装置:分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验:无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集:排水法⑾一氧化碳制取原理:浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸,在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式:HCOOH====CO↑+H₂O装置:分液漏斗,圆底烧瓶检验:燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂:通入浓硫酸(除水蒸气)收集:排水法⑿甲烷制取方程式:CH₃COONa+NaOH====CH

6、₄↑+Na₂CO₃装置:略微向下倾斜的大试管,加热收集:排水法或向下排空气法⒀乙烯制取原理:浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式:CH₃CH₂OH====C₂H₄↑+H₂O装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热除杂:通入NaOH溶液(除SO₂,CO₂),通入浓硫酸(除水蒸气)收集:排水法⒁乙炔制取原理:电石强烈吸水作用制取方程式:CaC₂+2H₂O====Ca(OH)₂+CHCH↑装置:分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验:无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂:通入硫酸铜溶液(除H₂S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集:排水法或向下排气法

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