高二化学离子反应练习题.doc

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1、高二化学离子反应练习题(带答案)专题1第3讲离子反应一、选择题1.(2011•锦州模拟)在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是(  )A.滴加甲基橙显红色的溶液:I-、NH4+、Cl-、NO3-B.含有大量AlO2-的溶液:Na+、K+、NO3-、CO32-C.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.含有溶质为NaHSO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+答案:B2.(2011•湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是(  )A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸

2、氢钠溶液:AlO2-+4H+===Al3++2H2OB.用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体:2OH-+H2S===S2-+2H2OC.氯化银溶于浓氨水:AgCl+2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+答案:C点拨:A项正确的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-;B项硫化氢气体过量,应生成HS-;D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。3.(2011•湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是(  )A.向NaHCO

3、3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32-+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+2HSO3-C.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为:2H2O-4e-===O2↑+4H+D.将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中:Fe2O3+6H++6I-===2Fe2++3I2+3H2O答案:B点拨:A项,应以量少的NaHCO3为标准书写,正确形式为HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O;C项,阴极应是溶液中的阳离子放电,电极反应式为:2H++2e-=

4、==H2↑;D项,电荷不守恒。4.(2012•福建三明高三联考)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(  )A.能使酚酞试液变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中,Na+、K+、NO3-、ClO-C.水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、S2-D.加入Al能放出氢气的溶液中:NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-答案:B点拨:酚酞呈红色的溶液中含有OH-,Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,A错误;水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中存在大量

5、H+或OH-,若存在大量H+时,S2-与之不能大量共存,C错误;加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-,HCO3-在两种环境中均不能大量共存。5.(2011•四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是(  )A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-

6、C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+答案:D点拨:由②知乙溶液一定为强酸溶液,且0.1mol•L-1乙电离出的[H+]>0.1mol•L-1,可得乙为H2SO4;由③知丙溶液中一定存在Cl-,则丁溶液中的阴离子为HCO3-,因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀,则甲为Ba(OH)2,丙为MgCl2,丁为NH4HCO3,可得A、B、C正确。6.(2011•试题调研)常温下,一定能大量共存的离子组是(  )A.使甲基橙呈红色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B.0.5mol•L-1的NaAlO2溶液中:K+、Na+、SO42-、Fe3+C.Kwc(H+)=0.1mol•

7、L-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3-D.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、Na+、Cl-答案:D点拨:选项A中,附加条件说明溶液呈酸性,而在酸性溶液中I-和NO3-将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中,Fe3+和AlO2-发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性,HCO3-不能大量存在。选项D中附加条件是“澄清透明溶液”,“澄清透明”是溶液的特征,不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。7.(2011•试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是(  )A.滴入KSCN溶液显

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