高二化学杜康酿酒话乙醇.doc

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1、杜康酿酒话乙醇一、乙醇分子的组成和结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH电子式:乙醇分子的比例模型:1.羟基与氢氧根的比较：名称羟基（—OH）氢氧根（OH-）电子式电性电中性带负电的阴离子稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在于溶液或离子化合物中2.烃的衍生物定义：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团（非烷基）所取代，生成一系列新的有机物，都可以看作是由烃衍变而来的，叫做烃的衍生物。如：硝基苯、苯磺酸、溴乙烷等，均属于烃的衍生物。3.官能团：决定化合物特性的原子或原子团称为官能团。常见官能团有

2、碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等，注意：苯环不是官能团。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类等的化学性质。如：溴乙烷的官能团是－Br，硝基苯的官能团是－NO2，乙醇的官能团是－OH，乙醛的官能团是－CHO。例1.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(　　)A．B．CH3CH2NO2C．CH2CHBrD．例2.下列物质中含有两种官能团

3、的烃的衍生物为(　　)A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBrC．CH2Cl2D．二、乙醇的性质1.物理性质：乙醇俗称酒精，是一种无色、透明而具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5度。乙醇易挥发，能跟水以任意比混溶，能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂。乙醇与水的混合物的分离用蒸馏而不用分液漏斗分离；乙醇不能用来萃取碘水中的碘。（1）用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉末变蓝，说明酒精中含水。（2）工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入CaO加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入金属Mg加

4、热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。2.化学性质：（1）和金属钠的反应：①乙醇除了能与钠反应制取氢气外，还可与活泼金属K、Ca、Mg等发生反应生成氢气，如2CH3CH2OH＋Mg―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。②利用醇与Na的反应可以确定醇中羟基的数目。③钠与乙醇、水反应的比较：水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低；钠与水剧烈反应，生成氢气；水分

5、子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应方程式2Na＋2H2O→2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H↑结论：I.比水和金属钠反应要缓和的多。II.水比乙醇活泼，因此产物乙醇钠（有机碱）的碱性比氢氧化钠强。（2）脱水反应：乙醇的分子内脱水制乙烯：乙醇的分子间脱水制乙醚：醚是两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物。乙醚是一种无色、易挥发的液体，有特殊气味，微溶于水，易溶于有机溶剂，可用作麻醉剂。（3）取代反应：跟氢卤酸反应（断C－O键）：CH3CH2－OH＋

6、H－Br→CH3CH2Br＋H2O注意：氢溴酸可以用氯化钠和硫酸的混合物代替。通常采用1：1的硫酸，而不用很浓的硫酸。（学生不用掌握）（4）乙醇的氧化：a.乙醇的燃烧：b.乙醇的催化氧化：现象：反应方程式：以上反应可以看作下面两个反应的加和：2Cu＋O22CuO由此可知，Cu在此反应中起催化剂作用。特别说明：①弱氧化剂CuO、Ag2O等可以氧化乙醇成乙醛。所以Cu或Ag均可以作催化剂。②有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。③有机反应的氧化、还

7、原反应可通过碳元素的平均价态的变化来理解：④醇的催化氧化发生条件：醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有的结构。因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”，去—OH中的H及羟基所在碳原子上的H，形成碳氧双键。⑤醇的催化氧化规律：醇的催化氧化生成醛或酮。(I)—OH连在链端点碳原子上的醇，即R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛：(II)与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮（，其中R、R′为烃基，可同，可不同）：(III)与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇（R、R′、R″为烃基，可同，可不同），不能被催化氧

8、化。因为不能形成。c.其他氧化剂氧化：乙醇能使酸性KMnO4褪色：5C2H5OH+4KMnO4