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时间:2020-08-07
《高考化学二轮复习跟踪测试元素周期表与元素周期律.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2010届高考二轮复习跟踪测试(化学):元素周期表与元素周期律化学试卷试卷简介:1.本卷共100分,考试时间100分钟2.试卷类型:二轮专题复习3.题目类型:选择题、填空题、计算题4.难度比例:中等难度为主5.考察范围:元素周期表与元素周期律一、选择题(18小题,每小题3分)1.长周期元素周期表共有18个竖行,从左到右排为1~18列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。按这种规定,下面说法正确的是 A.第9列元素中没有非金属 B.第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3 C.最外层电子数为ns2的元素在第2列 D.10、11列为ds区的元索2.有关核电荷数为1~18
2、的元素,下列叙述中正确的是 A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D.核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子3.短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>C B.原子序数d>c>b>aC.离子半径c>d>b>a D.单质还原性a>b>d>c4.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是A X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含
3、氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX5.根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是A.H2S B.H2O C.NH3 D.CH46.列各组原子序数所示元素,不能形成AB2型共价化合物的是 A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.6和167.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A.原子半径:a>c>d>b
4、 B.电负性a>b>d>cC.原子序数:d>a>c>b D.最高价含氧酸的酸性c>d>a8.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B和E同主族。下列推断不正确的是 A.A、B、E一定在不同周期 B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C.A、D可能在同一主族 D.C和D的单质可能化合形成离子化合物9.下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是A.原子最外层有3个电子的一种金属B.熔点低于100℃的一种金属C.次外电子层上有8个电子的一种金属D.除最外层,原子
5、的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属10.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于 A.第四周期ⅠB族 B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅦB族 D.第五周期ⅢB族11.按照原子核外电子排布规律:各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是A.2,8,18,32,32,18,8 B.2,8,18,32,50,8 C.2,8,18,32,18,8
6、 D.2,8,18,32,50,18,812.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔点:Li<Na<K<Rb13.下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质: 元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应,形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应,生成H2,并形成碱性溶液导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中
7、的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、X、Z D.Z、Y、X14.已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径(10-10m)0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径(10-10m)可能是: A.0.80 B.1.10 C.1.20 D.0.7015.X和Y属短周期元素,X原子基态时最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周
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