高三化学一轮复习-第三章-水溶液中的离子平衡-第一节-弱电解质的电离能力达标练习题.doc

《高三化学一轮复习-第三章-水溶液中的离子平衡-第一节-弱电解质的电离能力达标练习题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、弱电解质的电离一、选择题1、下列图示与对应的叙述相符的是（　　）A．如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B．表示将0.01mol•L﹣1NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C．为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化2、下列两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）A．溶液中的c（H+）：①＜②

2、B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①D．向等体积的两种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：①＞②3、下列说法正确的是（　　）A．向0.1mol•L﹣1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3•H2O）之比增大B．25℃时，0.1mol•L﹣1氨水和0.05mol•L﹣1氨水中c（OH﹣）之比是2：1C．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中，c（CH3COO﹣）=c（H+）D．向0.1mol•L

3、﹣1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3﹣）4、用蒸馏水稀释1mol•L﹣1醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　）A．溶液中的c（CH3COO﹣）B．溶液中的c（H+）．C．溶液中的c（CH3COOH）D．溶液中的c（OH﹣）5、下列物质属于强电解质且能导电的是（　　）①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸．A．⑤  B．①②⑥  C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥6、向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（　　）A．增强B．减弱C．不变D．无法判断7、下列曲线中

4、，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10‾3）在水中的电离度（即电离的程度）与浓度关系的是　8、用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有(　　)①n(H＋)　②c(H＋)　③c(H＋)/c(CH3COOH)④c(CH3COOH)/c(H＋)A①④       B②③    C②④     D①③9、 由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是实验事实结论AKClO3和SO3溶于水后能导电KClO3和SO3为电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于

5、强酸C将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀结合H＋的能力：HCO

6、对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12、将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（　　）A．水的离子积变大，PH变小，呈中性B．水的离子积不变，PH不变，呈中性C．水的离子积变小，PH变大，呈碱性D．水的离子积变大，PH变小，呈酸性二、非选择题13、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“

7、0”点导电能力为0的理由　　．（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为　．（3）a，b，c三点中电离度最大的是：　　．（4）若使c点溶液中[CH3COO﹣]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：①　　；②　　；③　　．14、已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4﹣HSO4﹣⇌H++SO42﹣，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显　　（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）　．（2）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有　　．A．c（SO42﹣）+

8、c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol•L﹣1B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）D．c（Na+）=2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）（3）如果25℃时，0.