混合物的分离和提纯1.ppt

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1、二、混合物的分离和提纯(考题回顾)写出除出下列物质中的杂质所用的化学试剂(括号内为杂质):A.氮气(氧气)B.二氧化碳(水蒸气)C.碳酸钙(氯化钠)D.氯化钠(碳酸钠)E.NaCl(CaCl2)F.Cu(Zn)气体提纯干燥:O2、H2、N2、CO、CH4;CO2、SO2HCl(不可以用碱性干燥剂如固体NaOH,生石灰、碱石灰);NH3(不可以用浓硫酸)除杂:N2(O2)、CO(CO2)、H2(CO2)CO2(CO)固体提纯铜(氧化铜)、铜(铁)、铁(铜)、氯化钾(二氧化锰)、碳酸钙(氯化钙)溶液提纯FeSO4(CuSO4)、CuSO4(H2SO4)Na

2、2SO4(H2SO4)、NaOH(Ca(OH)2)、NaCl(CaCl2)、CaCl2(HCl)、NaOH(Na2CO3)、HCl(H2SO4)、粗盐提纯具体操作步骤、方法及现象操作步骤方法现象称取一定量粗盐加入盛适量水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。固体逐渐溶解而减少,液体呈浑浊。将烧杯中的液体引流到漏斗中,液面不能超过滤纸的边缘。1.溶解:2.过滤:不溶物留在滤纸上,液体流入漏斗下面的烧杯中,液体澄清。3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中(不超过2/3),然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利

3、用余热蒸干。水分蒸发,逐渐析出白色固体。NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl适量盐酸粗盐【粗盐的进一步提纯】纯净的晶体(1)BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl(2)BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl(3)NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注意:为了能完全除去杂质离子,加入的除杂试剂必须过量。原则:Na2

4、CO3必须在BaCl2之后,HCl必须在Na2CO3和NaOH之后。粗盐的进一步提纯不同加药顺序可溶于水NaCl(大量)CaCl2MgCl2Na2SO4泥沙(难溶于水)(过滤除去)少量粗盐(混合物)几种常见离子的检验方法(1)Cl-:(2)SO42-:取少量待测液于试管中,向试管中滴加少量硝酸银溶液,出现白色沉淀;再加少量稀硝酸,沉淀不溶解,证明含有Cl-。取少量待测液于试管中,向试管中加入少量稀盐酸,无现象;再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明之。(或先加BaCl2溶液,生成白色沉淀;再加稀盐酸,沉淀不溶解。)(3)CO32-:【实验室1-2】离

5、子检验书p6-7(4)Mg2+:取少量待测液于试管中,向待测液中先加BaCl2溶液,产生白色沉淀。过滤,洗涤沉淀,向沉淀中加放稀盐酸,产生无色无味气体,说明原溶液中含CO32-。取少量待测液于试管中,向待测液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀,并且沉淀不溶解,证明含有Mg2+。原则:不增、不减、易分离、易复原物质分离和提纯的化学方法不增——不引入新杂质不减——不减少被提纯的物质易分离——被提纯的物质与杂质容易分离易复原——变化后再回到目标物【问题】(1)在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全?例:除去NaCl溶液中的BaCl2溶液取少量上层清液

6、置于小试管中(或在上层清液中),继续滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀完全。向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次。(2)中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作?【巩固练习】1、根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:(1)此实验操作步骤如下:①称量样品;②溶解沉降;③_____;④___;⑤降温结晶。(2)用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示()A.左盘重,样品轻B.左盘轻,砝码重C.右盘重,砝码轻D.右盘轻,样品重。(3)在进行第③步操作时,有时可能要重复进行,这是因为______。(4)在进行第④步操作时

7、,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止___________。(5)所得产物中主要的钾盐有________等(写化学式)。过滤蒸发B滤液浑浊液体飞溅K2CO32、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,已部分氧化变质为硫酸钠,某学生设计如下实验来确定其纯度。(1)有以下实验操作步骤,正确的是:_____________。A.称取样品W1gB.加盐酸酸化C.用蒸馏水溶解D.过滤E.加入过量的氯化钡溶液F.洗涤G.干燥H.称量沉淀质量为W2g(2)酸化时盐酸是否需过量,其原因是:______________________。(3)BaCl2溶液为什么要过量_____

8、_______。如何检验BaCl2已过量___________________________

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