硫酸工业课件.ppt

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1、硫酸的消费量是一个国家工业发达水平的一种标志第五单元硫酸的工业制法---接触法阅读教材并思考1、工业制硫酸的原料有哪些？2、工业制硫酸分几个阶段？每个阶段的反应原理是什么？用到什么典型设备？3、工业制硫酸生产流程？4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温硫酸工业生产的原理SO3+H2OH2SO4第一步：造气----第二步：接触氧化第三步：三氧化硫的吸收2SO2+O22SO3催化剂加热S+O2SO2点燃沸腾炉第二步：接触氧化-----接触室2SO2+O22SO3催化剂加热SO3+H2OH2SO4第三步：三氧化硫的吸收----吸收塔空气炉气思考：从沸腾炉出来的

2、气体SO2是否纯净？如果不纯净，如何除杂和净化？矿渣思考：煅烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？沸腾炉除尘洗涤干燥SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等等。适宜条件N2接触室思考：接触室中热交换器的作用?从接触室出来的气体成分是什么？催化剂：五氧化二矾（V2O5）温度：400至500摄氏度压强：常压请同学们阅读教材有关内容，讨论SO2接触氧化的最有利条件吸收塔思考：吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸，而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？硫酸工业生产的

3、流程教材一、填空题讨论一、在硫酸工业生产中哪些地方涉及到了化学反应速率知识？1、硫或黄铁矿在送入沸腾炉之前要经过粉碎。2、从沸腾炉底部鼓入强大空气流。3、二氧化硫的氧化过程中使用催化剂。4、采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。5、三氧化硫的吸收采用逆流原理。6、在吸收中填入了大量瓷环。二、在硫酸工业生产中哪些地方涉及到了化学平衡知识？1、经过净化、干燥的炉气中，氧气的含量相对要多。2、SO2、O2、SO3被冷却后，进一步在催化剂表面反应。3、二氧化硫的二次催化。4、选择适宜的反应温度。5、选择适宜的反应压强。工业制硫酸的主要内容总结用三句话概括反应原理写出三个主

4、要反应反应分为三个主要阶段三种主要设备三种主要杂质三种净化方法接触氧化的三个适宜条件产生的“三废”1．用三句话概括反应原理：燃烧硫磺或黄铁矿石制取SO2；SO2在适当温度和催化剂作用下氧化成SO3；SO3与水化合生成H2SO4。2．三个主要反应：4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H=-3412kJ/mol2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝-196.6kJ/mol；SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；△H=-130.3kJ/mol。3．三个生产阶段：造气；接触氧化；SO3的吸收。4．三种设备：沸腾炉；接

5、触室；吸收塔。5．三种杂质：矿尘；砷、硒等化合物；水蒸气。6．三种净化方法：除尘；洗涤；干燥。7．接触氧化的三个适宜条件：压强用常压；温度为400℃～500℃；催化剂主要为V2O5。8．三废：废气(主要为SO2)；废水(主要含硫酸)；废渣(含铁量较高)。涉及硫酸工业的计算根据化合物的损失就是各元素的损失；化合物的损失率等于所含元素的损失率。例：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，燃烧时损失硫5%，在SO2转化成SO3有94%的转化率，在吸收塔中损失SO3为0.5%在理论上能生产多吨98%的硫酸？练习题教材四、计算题