过滤与蒸发 复习题.ppt

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1、过滤与蒸发练习题过滤和蒸发操作注意事项123离子检验分离提纯原则和方法知识回顾一、过滤2、所用仪器:1、通常用来分离液体和不溶的固体。烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台（铁圈）、漏斗滤纸漏斗内壁滤纸上沿漏斗上沿液面滤纸上沿烧杯玻璃棒玻璃棒三层滤纸处漏斗下端烧杯内壁3、检验沉淀是否洗涤干净，一般是取上层清液或者滤液进行检测二、蒸发2、所用仪器:蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯操作时注意:B.边蒸发边搅拌，防止局部沸腾；1、原理：加热使溶剂不断挥发而析出溶质的过程（溶解度不同）C.出现较多固体时停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

2、A.所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3;三、离子检验原则：A：观察外观（Cu2+蓝色）B：配液，检验C：选择合理试剂（反应灵敏、现象明显）D：排除共同现象的干扰Cu2+Mg2+Cl-CO32-H+四、除杂原则：步骤尽可能少，合理简单易行不增：不加入新的物质不减：不消耗被提纯的物质易分离：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去易复原：所需物质转化为其他物质以后可以很容易恢复为原来状态五、分离和提纯的一般方法一、物理方法：如过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液等二、化学方法：如沉淀法、气体法、分解法、洗气法。分离：提纯：将混合物中

3、各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。（都要）加入试剂将其它物质除去，取得较纯净的目标物质，（只要需要的）检验：除杂（提纯）：设法排除其它离子的干扰以确定某种离子的存在。加入试剂将其它物质除去，取得较纯净的目标物质，习题1：为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产

4、生白色沉淀。根据实验以下推测不正确的是：A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.不能确定Cl-是否存在D.不能确定SO42-是否存在CO32-SO42-SO32-CO2无SO2AgCl习题2：某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一种该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①Mg2+CO32-、OH-排除ACBa2+检验出C

5、O32-接下来要检验Cl-OH-Ag+与三种离子均可以生成沉淀B习题3：实验室可用下图所示的装置将CO与CO2进行分离和干燥。已知a、b均为活塞，试回答：①甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是，分液漏斗中装的是②当CO与CO2的混合气体通过该装置时，先分离得到的是，活塞操作是；然后得到，活塞操作是。NaOH浓硫酸稀硫酸CO关闭a，打开bCO2关闭b，打开a分离和提纯的区分习题4：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案如果此方案正确，那么：(1)操作①可选盛放（填仪器名称）

6、。(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是__________________________________。(4)操作③的目的是，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是____。(5)此设计方案是否严密，说明理由坩埚会引入杂质NO3-除去过量的Ba2+可减少过滤次数多余的CO32-没有除去在干净的试管中取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽作业：有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。

7、将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为________，不可能含有的物质为________，不能确定的物质是________。