【无机化学课件@北工大】第十五章 P区元素(三).ppt

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1、第十六章d区元素§16.1d区元素概述§16.2钛钒§16.3铬钼钨§16.4锰§16.5铁钴镍一、d区元素通性包括ⅢB－Ⅷ，ⅠB、ⅡB1、原子的价电子层构型(n-1)d1-10ns1-2第一过渡系：第四周期从钪（Sc）到锌（Zn）第二过渡系：第五周期从钇（Y）到镉（Cd）第三过渡系：第六周期从镥（Lu）到汞（Hg）§16.1d区元素概述return2.物理性质(1)熔点、沸点高熔点最高的单质：钨(W)3387℃(2)硬度大硬度最大的金属：铬(Cr)莫氏9度(3)密度大密度最大的单质：锇(Os)22.48(4)导电性最好银(Ag)铜(Cu)金(Au)铝(Al)(5)

2、导热性，延展性好熔点变化示意图密度变化示意图3.化学性质(3)具多种氧化态红色为常见的氧化态(4)离子呈现多种颜色原因:d-d跃迁（5）.形成多种配合物原因：具有空的价电子空轨道重金属污染物：重金属：密度为水5倍以上的金属1、Hg（汞）甲基汞水俣病2、Cd（镉）痛痛病3、Cr6+（铬）4、Pb（铅）§16.2钛钒钛是优质的金属，机械强度与钢相近，密度为铁的一半，有良好的抗腐蚀性，用于航空、军用。自然界的氧化钛——金红石，由其它离子掺入，呈红、黄色。一、铬、钼、钨的单质铬族(VIB)：Cr,Mo,W价电子构型：(n-1)d4-5ns1-2§16.3铬钼钨二、铬的化合物

3、水溶液中铬离子及其反应一、锰的单质锰的存在：软锰矿(MnO2•xH2O)锰分族(VIIB)：MnTeRe价电子构型：(n-1)d5ns2§16.4锰二、锰的化合物Mn的价电子构型：3d54s2，氧化物及其水合物酸碱性的递变规律：氧化数升高，碱性减弱，酸性增强。Ⅷ族FeCoNi铁系RuRhPdOsIrPt铂系一、铁、钴、镍的单质§16.5铁钴镍1、铁的重要化合物二、钴、镍的化合物++卤化物氧化性大小Fe(Ⅲ)Co(Ⅲ)Ni(Ⅲ)F-FeF3CoF3*Cl-FeCl3CoCl3*(常温分解)Br-FeBr3**I-***小大稳定性大小大小还原性稳定性FeCl3有明显的

4、共价性，易潮解。蒸汽中形成双聚分子CoCl26H2O变色硅胶CoCl26H2OCoCl22H2O紫红CoCl2H2O蓝紫粉红色52.5℃90℃120℃CoCl2蓝色1Fe(Ⅱ),Fe(Ⅲ)的水溶液(1)水解性[Fe(H2O)6]2+[Fe(OH)(H2O)5]++H+K=10-9.5淡绿[Fe(H2O)6]3+[Fe(OH)(H2O)5]2++H+K=10-3.05淡紫三、水溶液中铁、钴、镍的离子及其反应Co(Ⅱ)的配合物很多，可大体分为两类：粉红色(八面体)蓝色(四面体)Co(Ⅱ)的八面体配合物大都是高自旋的。[Co(CN)5(H2O)]3-是低

5、自旋的。Co2+(3d7)中只有一个电子处于能级高的eg轨道，因而易失去。说明:Fe离子的鉴定：Fe2+的鉴定：(酸性条件)滕氏蓝Fe3+的鉴定：(酸性条件)普鲁士蓝3离子的鉴定