新整理选修《物质结构与性质》说理题归纳.doc

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1、物质结构与性质说理题归纳一．与氢键相关的1、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键2、在乙醇中的溶解度H2O大于H2S水分子与乙醇间能形成分子间氢键。3、C2H6和N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键4、H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是：水分子与乙醇分子之间存在氢键5、硝酸易溶解于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中存在“H—O”键，易与水分子间形成氢键6、氨(NH3)的熔、沸点比联氨(N2H4)低的主要原

2、因：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键7、乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。8、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。9、HF和HCl在水中的溶解度HF较大，原因是：HF与水分子之间能形成氢键，氢键的存在能增强物质在水中的溶解性，所以HF和HC

3、l在水中HF的溶解度较大。10、常温下丙酸（CH3CH2COOH）为液体，而氨基乙酸（H2NCH2COOH）为固体，主要原因是：羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。11、NH3常用作制冷剂，原因是：NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。12、解释酒精能与水以任意比互溶，而四氯化碳不溶于水的原因。答：酒精、水分子两者都为极性分子，而四氯化碳为非极性分子，且酒精与水分子间能形成氢键，故增大了酒精在水中的溶解度。13、解释相同条件下，冰的密

4、度比水小的原因。答：液态水中大部分水分子以氢键结合，而冰中所有水分子间氢键结合，形成空隙，体积膨胀。所以冰的密度比水小。14、已知N2H4NH3熔点/℃2-77.8沸点/℃113.5-33.5比较两者的熔沸点，解释其高低的主要原因：N2H4分子间形成氢键的数目比NH3分子间的氢键数目多，所以N2H4的熔沸点高于NH315、氢氟酸溶液中存在2HF===H2F2，H2F2为一元酸，氢氟酸中存在H2F2的原因：HF分子间存在氢键。16、已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10，水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢

5、键。据此判断，相同温度下，电离平衡常数Ka2(水杨酸)__＜____Ka（苯酚），其原因是：形成分子内氢键，更难电离出H+17、HN3的结构如右图：H---N---N==N，HN3易溶于水和乙醇的原因是：HN3与水或乙醇分子间形成氢键，所以易溶于水和乙醇。二．晶体熔沸点、硬度比较15、H2Te比H2S沸点高的原因是：两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强18、请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：结构相似的分子

6、晶体，相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔点越高，故熔点：Si60>N60>C60；而破坏分子需断开化学键，N—N键、C—C键、Si—Si键键长逐渐增大，键能逐渐减小，故破坏分子需要的能量顺序为N60>C60>Si6019、四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性

7、增强。20、CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是：CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO所带电荷数比NO多，故CuSO4晶格能较大，熔点较高12、钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因：Ti的价电子数比Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案)23、MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是：MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体，发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键

8、比分子间作用力强得多碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3550℃，C60的熔点约为280℃，导致这种差异的原因：金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，前者原子间是靠强烈的共价键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的6、解释碱金属单质钾钠锂熔点逐渐升高的原因。答：因钾钠锂都是金属晶体，钾钠锂的自由电子数都为1，而离子