无机及分析化学模拟试题.doc

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1、华南农业大学期末考试试卷（A卷）2005学年第一学期　考试科目：　无机及分析化学A　考试类型：闭卷　　　考试时间：120分钟学号姓名年级专业题号一二三总分1234得分评阅人一、选择题（每小题2分，共40分。选择一个最合适的答案填在表格中）12345678910111213141516171819201.在298K和标准状态下，以下哪一结论是正确的?（）A.单质的=0B.单质的=0C.=0D.不能燃烧的物质的=02.已知([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，([Zn(NH3)4]2+)=4.9×108，则反应[C

2、u(NH3)4]2++Zn2+=[Zn(NH3)4]2++Cu2+在标准状态下自发进行的方向为（）A.正方向B.逆方向C.平衡D.不能判断3.在等压条件下，低温不自发，高温自发的条件是（）A.ΔH<0,ΔS<0B.ΔH>0,ΔS>0C.ΔH>0,ΔS<0D.ΔH<0,ΔS>04.在一定温度下反应处于平衡状态，则系统的（）A.Kq=0B.DrGmq=0C.DrGm=0D.DrHmq=05.Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是不正确的

3、（）A.B.C.随温度的升高而增大D.O2气的平衡压力与计量方程的写法无关6.1mol下列物质的熵值最大的是（）A.O2(g)B.Cl2(g)C.NaCl(s)D.Na2SO4(s)7.能改变平衡常数数值的因素有（）A.浓度B.分压C.总压D.温度8.当温度由T1升至T2时，平衡常数K2θ>K1θ，则该反应的（）A.>0B.=0C.<0D.无法判断9.标定HCl时，下列哪一种操作是正确的（）A.用纯度为99%的Na2CO3标定B.称量Na2CO3的量为0.1768gC.称量用100mL量筒量取20mL水溶解Na2CO3D

4、.滴定用去HCl的体积为25.3mL10.实验数据的可疑值应用下列哪一种方法来判断是否应舍去（）A.Q检验法B.F检验法C.t检验法D.凭直观判断11.为减小随机误差，平行测定的次数一般为（）次。A.2B.3~5C.7~10D.愈多愈好12.下列计算中，结果的有效数据保留不正确的是（）。A.12.2´0.23=2.8B.log(1.8´10-5)=4.7C.12.7+0.25=13.0D.294.2/2=147.113.HPO42-的Kbθ等于()。A.Kwθ/Ka1θB.Kwθ/Ka2θC.Kwθ/Ka3θD.Ka1θ

5、/Ka2θ14.室温下，饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1。已知：Ka1θ=1×10-7，Ka2θ=1×10-14，此时该溶液中S2-浓度约等于（）A.7.5×10-5mol·L-1B.5.7×10-8mol·L-1C.1.0×10-7mol·L-1D.1.0×10-14mol·L-115.欲配制pH=5.0的缓冲溶液，下列哪组缓冲对较为合适？（）A.HCOOH-HCOONa(pKaq=3.75)B.NH3-NH4Cl(pKaq=9.25)C.HAc-NaAc(pKaq=4.75)D.H3PO4-NaH2PO

6、4(pKa1q=2.12)16.在下列情况下，Mg(OH)2溶解度最大的是（）A.在纯水中B.在HAc溶液中C.在氨水溶液中D.在MgCl2溶液中17.下列哪一个不是配位滴定法中必须注意的条件（）A.滴定的酸度B.指示剂的封闭现象C.指示剂颜色变化的酸度D.沉淀的吸附现象18.在酸性溶液中含有同浓度的Fe3+、Cr2O72-和MnO4-，当通入H2S时，首先发生反应的离子是（）。已知（Fe3+/Fe2+）=0.771V,（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V,（MnO4-/Mn2+）=1.51V，（S/H2S）=0.1

7、42VA.Fe3+B.Cr2O72-C.MnO4-D.一齐反应19.已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,现测得φ(Fe3+/Fe2+)=0.710V,这说明电极溶液中（）A.c(Fe3+)<1.0mol·L-1B.c(Fe2+)<1.0mol·L-1C.c(Fe3+)/c(Fe2+)>1D.c(Fe3+)/c(Fe2+)<120.在标准Ag+/Ag电极中，分别加入0.1mol下列物质，φ(Ag+/Ag)值最小的是（）A.AgNO3B.NaClC.NaBrD.NaI一、填空题（每空1分，共30分）1.状态函数是描

8、述系统的物理量，状态函数的变化值只与有关。2.已知：298K时(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)；(1)=-1170kJ·mol-1(2)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)；(2)=-1530kJ·mol-1则(NO,g)=kJ·mol-1。3.对于某一气相反应，