化学-人教版-九年级下酸和碱的中和反应课件.ppt

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1、课题2酸和碱之间的中和反应同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。显碱性[实验10-9]在烧杯中加入8mL氢氧化钠溶液，滴入1-2滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。提出问题：酸和碱之间会发生什么反应?实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合观察现象：无明显现象得出结论：没有结论实验现象：溶液由红色变为无色得出结论：酸和碱能反应反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的

2、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子的过程。这个反应为中和反应。酸和碱反应后生成的两种物质，一种是由酸的氢离子和碱的氢氧根离子构成的水，另一种是金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物称为盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应2、判断：反应物必须为酸和碱3、表达式：酸+碱=盐+水1、下列反应中属于中和反应的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=A

3、gCl↓+HNO3C请同学们试一下2、下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHClC二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO+H2O==Ca(OH)22、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？请试一下Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

4、3、用于医药（1）胃酸的主要成分是。胃药的主要成分氢氧化铝。盐酸氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。讨论：举出生活中利用中和反应的实例。人体酸碱性决定健康血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看其中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品

5、都是酸性食品。科　学　小　知　识酸性食品蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱碱性食品葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆三、溶液酸碱度的表示法——pH同学们都知道判断溶液是酸性还是碱性一般用酸碱指剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度1、溶液酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。酸性中性碱性石蕊变红不变变蓝酚酞不变不变变红2、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

6、试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。注意：1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。3、pH＜7；溶液呈酸性，数值越小酸性越强。pH＞7；溶液呈碱性，数值越大碱性越强。pH＝7；溶液呈中性⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；⑴化工生产中许多反应必须在

7、一定pH溶液里才能进行；学完本课题你应该知道：1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用(农业、工业、医药等）。2、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。3、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性。了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。布置作业1、回家实验：测量你家使用的洗发液、洁厕灵的pH。2.完成课后练习。