原电池第二课时资料课件.ppt

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1、原电池的工作原理原电池工作原理氧化反应还原反应④有闭合回路(–)(＋)Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu硫酸铜溶液ZnCue-SO42-Cu2+AZn+Cu2+=Zn2++Cu①能自发的进行氧化还原反应③电解质溶液②一般有还原性差异的材料作两个电极C石墨知识回顾ZnZn稀硫酸ACu稀硫酸ZnA稀硫酸A稀硫酸ZnCuAAZnCu酒精BDC【知识回顾】下列装置可以构成原电池的是（）D知识应用请根据离子反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu设计一个原电池CuSO4溶液AFe现象Fe也会和CuSO4直接反应存在缺陷！逐渐溶解（质

2、量减小）有红色物质析出（质量增加）示数不稳定一定时间后能看到的现象不使用时，该原电池能否长期保存？CuSO4溶液AFe1.如何避免Fe或Zn与CuSO4溶液反应？思考与交流应把Zn与CuSO4溶液分开把锌放在另一个烧杯中CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液Zn2+SO42-A2.烧杯中加什么溶液？思考与交流不与锌反应的溶液，一般加金属对应的盐溶液。为什么？SO42-Zn2+3.安培表指针会偏转吗？4.怎样构成闭合回路？盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂K+和Cl-在盐桥中能移动信息提示盐桥SO42－Zn2+e－e－SO42－C

3、u2+K+盐桥工作示意图CuZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－1.连通电路信息提示2.使溶液呈电中性3.使电流持续稳定锌半电池铜半电池电极反应：负极：正极：总反应：Cu2++2e-=CuZn－2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++Cu锌铜原电池（盐桥）ZnSO4溶液CuZnCuSO4溶液盐桥问题解决银半电池铜半电池电极反应：负极：正极：总反应：Cu－2e-=Cu2+2Ag++2e-=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag铜银原电池（盐桥）A

4、gNO3溶液CuSO4溶液CuAg盐桥问题解决铜半电池锌铜原电池（盐桥）ZnSO4溶液CuZnCuSO4溶液盐桥知识递进作正极作负极CuSO4溶液CuAg盐桥AgNO3溶液⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu⑧⑨(×)(∨)负极：正极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑请根据离子反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu设计一个带盐桥的原电池

5、，同时记录你所看到的现象无红色物质析出无明显现象指针偏转且稳定知识应用CuSO4溶液AFe知识递进优点：1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，增加了原电池的使用寿命2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定，提高了原电池的使用效率A二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：半电池中：还原性强的材料作负极，失电子被氧化知识小结外电路中：电子由负极经导线流向正极另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原内电路中：两极之间通过盐桥构成闭合回路。一.盐桥的作用：1.连通电路2

6、.使溶液呈电中性3.使电流持续稳定(高考真题）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。CuAgNO3正XAgCu–2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag练习反馈校本实验探究原电池输出电能的能力1.比较下列两个原电池输出电流的大小CuSO4CuSO4Fe2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）H2S

7、O4ZnCuSO4谢谢指导！金属电极的还原性越强，原电池输出电能的能力越强合作探究1原电池输出电能的能力1.比较下列两个原电池输出电流的大小CuSO4CuSO4Fe结论：电解质溶液中离子的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强合作探究2原电池输出电能的能力2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）H2SO4Zn结论：CuSO4结论一：物质的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强。原电池输出电能的能力结论二：物质的还原性越强，原电池输出电能的能力越强。原电池输出电能的能力：取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。经验总结谢

8、谢指导！