反应热的计算习题课件.ppt

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1、第一章化学反应与能量第三节反应热的计算第二课时化学反应热的计算方法1、根据反应物和生成物的能量大小计算∆H=E(生成物的总能量)—E(反应物的总能量)2、根据化学键的断裂和形成时能量的变化计算∆H=E(断裂时吸收的能量)—E(形成释放的能量)=E(反应物的总键能)—E(生成物的总键能)3、根据热化学方程式计算：反应热与化学计量数成正比4、根据比热容公式计算：Q=m·c·△t5、根据物质燃烧热的数值计算：Q(放)=n(可燃物)×

2、∆H(燃烧热)

3、6、根据盖斯定律计算：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。1．分析右能量变化示

4、意图，确定下列选项中正确的是（）A．2A(g)+B(g)==2C(g)；ΔH＜0B．2A(g)+B(g)==2C(g)；ΔH＞0C．2A+B==2C；ΔH＜0D．2C==2A+B；ΔH＜02.1利用能量计算反应热A1.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸热436kJ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸热243kJ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放热431kJ。下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183

5、kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ·mol－1C2.2利用键能计算反应热2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol-1、P-O360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1，则P4+3O2====P4O6的反应热ΔH为（）A．+1638kJ

6、·mol-1B．-1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1D．+126kJ·mol-1解析：本题考查利用键能进行反应热的计算。由磷(P4)分子结构，知其中含有6个P—P键，P4O6中含12个P—O，则P4+3O2====P4O6的反应热ΔH=E(反应物)-E(生成物)=198kJ·mol-1×6mol+498kJ·mol-1×3mol1—360kJ·mol-1×12mol=-1638kJ·mol-1，B正确。2.2利用键能计算反应热B1.白磷和氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键所需能量分别为：P-PakJ/m

7、ol、P-ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根据图示分子结构估算该反应的△H△H=(6a+5d)-(4c+12b)2.2利用键能计算反应热【变式训练】1.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－4bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝+2bkJ/molC.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；Δ

8、H＝－2bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝—bkJ/molC2.3利用热化学方程式计算反应热2．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则该反应的热化学反应方程式为（）A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+50kJ·mol-1B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH=-1300kJC．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2600kJD．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H

9、2O(l)；ΔH=-2600kJ·mol-12.3利用热化学方程式计算反应热D3．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是(　　)2.3利用热化学方程式计算反应热D1．含Ba（OH）21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6kJ/molB．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）;ΔH=＋114

10、．6kJ/molC.1/2Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）===1/2BaCl2（aq）＋H2O（l）