请写出工业合成氨的反应方程式幻灯片课件.ppt

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1、请写出工业合成氨的反应方程式高温、高压N2+3H22NH3催化剂第二节氨铵盐第一课时在自然界中，动物体，特别是蛋白质腐败后的产物是氨（NH3）在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？3、氨的化学性质⑴与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-注意:1、两个“”的含义。2、氨与水生成一水合氨（NH3·H2O），不能写成NH4·OH。3、NH3·H2O是一种弱碱，只有小部分电离,但其能使指示剂变色。4、氨水中的溶质是氨，不是NH3·H2O。5、NH3·H2O不稳定，加热时分解而放出NH3气。一、氨3、氨的化学性质⑴与水的反应NH3+H2ONH3·H2O

2、NH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O不稳定氨水中的微粒有哪些?氨水的组成:H2O、NH3·H2O、NH3、OH-、NH4+、H+（少量）一、氨讨论：氨水与液氨的区别液氨氨水形成氨液化氨溶于水物质类别纯净物混合物组成NH3分子H2O、NH3·H2O、NH3、OH-、NH4+、H+（少量）部分性质不导电，不显碱性，遇湿润红色石蕊试纸变蓝导电（电解质为NH3·H2O），遇干燥红色石蕊试纸变蓝干燥不变色蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒相遇。学生实验现象：生成白烟.反应：原因：NH3+HCl=NH4Cl浓氨水、浓盐酸均易挥发，挥发出的氨气氯化氢气体在空气

3、中结合后生成微小的氯化铵晶体呈白烟。思考：1、改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象吗？试写出方程式。2、上述三个反应的实质是什么？用离子方程式表示。3、写出氨水滴入CH3COOH溶液反应方程式。3、氨的化学性质⑴与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O氨水的组成:H2O、NH3·H2O、NH3、OH-、NH4+、H+（少量）2NH3+H2SO4=NH3+H2SO4=NH3+CH3COOH=实质：NH3+H+=NH4+一、氨⑵与酸反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）（NH4）2SO4（不

4、能产生白烟）NH4HSO4（不能产生白烟）CH3COONH4（不能产生白烟）3、氨的化学性质⑴与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O氨水的组成:H2O、NH3·H2O、NH3、OH-、NH4+、H+（少量）实质：NH3+H+=NH4+一、氨⑵与酸反应⑶与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O催化剂加热20e—强调：1、氨催化氧化是工业制硝酸的基础。2、条件：铂做催化剂，加热。3、氨表现还原性（能被氧气、氯气、氧化铜氧化，但不能被浓硫酸、浓硝酸氧化）。4、氨的用途：（1）制取化肥：硫铵、硝铵、碳铵（NH4HCO3）

5、（2）化工原料：制硝酸、纯碱，用于有机合成工业。（3）做制冷剂。一、氨思考与练习一、检验氨气可用哪些方法？NH3+HCl=NH4Cl⑴能使湿润的红色石蕊试纸变蓝⑵和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。思考与练习二、为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？氨易液化（沸点-33.35℃）还有氯气（沸点-34.6℃）二氧化硫（沸点-10℃）请比较氨、氯化氢、二氧化硫和氯气的溶解度。1:7001:5001:401:2常温常压经常比较和归类，是学习化学的一种好方法。考考你1、下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜做制冷剂的是（）A、N2B、NH3C、NOD、N

6、O22、氨水显弱碱性的主要原因是是（）A、通常情况下，氨的溶解度不大B、氨水中NH3·H2O电离出少量OH-C、溶于水的氨分子只有少量电离D、氨本身碱性弱BB考考你3、在1L1mol/L氨水中（）A、含有1molNH3分子B、含有NH3和NH4+之和为1molC、含有NH3.H2O1molD、含有NH3、NH3.H2O、NH4+之和为1molD4、在反应中，若有2molN2生成，则被氧化的氨为（）A、10molNH3B、8molNH3C、4molNH3D、3molNH3C8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl思考与练习提示：请写出氨与氯气反应的化学方程式。2N

7、H3+3Cl2N2+6HCl如果氨气过量，反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl三、工业上可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，试用方程式表示原因：思考与练习四、氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础，试写出用氨制取硝酸的化学方程式。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△思考与练习五、试写出下列反应的方程式：1、氨与氯化镁反应。2、氨与氧化铜的反应。（提示：生成氮气）2NH3.H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NH4Cl2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O