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1、化学平衡§4.1化学反应的可逆性和化学平衡§4.2§4.3化学平衡的移动§4.1化学反应的可逆性和化学平衡4.1.1化学反应的可逆性4.1.2化学平衡4.1.1化学反应的可逆性1、不可逆反应：只能向一个方向进行的反应。2、可逆反应（1）概念：在同一条件下，既能向一个方向又能向相反方向进行的化学反应。a.可逆程度不同,有的彻底向右进行,有的则不然.b.对于同一反应,在不同的条件下,可逆性也会不同.例:2H2(g)+O2(g)≒2H2O(g)873K-1273K时,生成水的方向占优势4273-5273
2、K时,分解过程占优势4.1.2化学平衡N2O4气体N2O4(g)≒2NO2(g)无色棕红色tVV正V逆动态平衡V正＝V逆在可逆反应体系中,正反应和逆反应的速率相等时反应物和生成物浓度不再随时间改变的状态,即动态平衡.≠0平衡类型氧化还原平衡配位平衡沉淀溶解平衡电离平衡§4.2平衡常数4.2.1经验平衡常数4.2.2标准平衡常数和吉布斯自由能改变4.2.3多重平衡混合气体总压力等于各组分气体的分压之和.P=P1+P2+P3+…+Pin=n1+n2+n3+…+ni=xi∴Pi=xiP分压定律4.2.1
3、经验平衡常数(液相反应)(气相反应)若a+b=g+h,则Kc和Kp都没有单位;若a+b≠g+h,则Kc和Kp都有单位(一般都省略).在373K时：对于任一个可逆反应aA+bB≒gG+hH(1)定义：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为常数。浓度平衡常数：压力平衡常数：(2)Kc和Kp的关系∴Kp=Kc(RT)△n,△n=g+h-(a+b)。△n是反应式中生成物和反应物计量系系数之差。当△n=0时，Kp=Kc当△n≠0时，Kp≠Kc(3)平衡常数表达式
4、地书写规则①纯固体,液体和稀溶液中水的浓度不写入K的表达式;②K值与反应方程式的写法有关:N2O4(g)≒2NO2(g)例：在373K时，1/2N2O4(g)≒NO2(g)1/3N2O4(g)≒2/3NO2(g)K1=(K2)2=(K3)3③K正×K逆=1(4)平衡转化率转化率就是反应物转化为产物的百分数，即：H2(g)+CO2(g)≒CO(g)+H2O(g)起始浓度：0.020.0200mol/L平衡浓度：0.0050.0050.0150.015mol/L转化浓度：0.0150.015mol/L
5、【例1】反应CO+H2O≒H2+CO2，在某温度T时，Kc＝9，若CO和H2O的起始浓度均为0.02mol.L-1，求CO平衡转化率。解：设消耗了CO的浓度为xmol.L-1CO+H2O≒H2+CO2起始浓度0.020.0200mol.L-1平衡浓度0.02-x0.02-xxxmol.L-1x＝0.015mol.L-1，[H2]=[CO2]=0.015mol.L-1转化率为：（0.015/0.02）×100％＝75％同理，可求得当Kc＝4和Kc＝1时，CO转化率分别为67％和50％。所以，K越大，
6、转化率越大。4.2.2标准平衡常数和吉布斯自由能改变利用热力学有关公式间接求算得到的平衡常数。(1)标准平衡常数Kcø(无量纲的)对于可逆反应aA+bB≒gG+hH（液相反应）称为相对浓度，其中Cø＝1mol.L-1Kcø=Kc(Cø)a+b-g-h=Kc(2)标准平衡常数Kpø(无量纲的)对于气相反应aA+bB≒gG+hH称为相对压力，其中Pø＝101325PaKpø=Kp(Pø)a+b-g-h[例2]某温度下反应A(g)≒2B(g)达到平衡时，PA=PB=1.00×105Pa,求Kpø。解：若
7、以分压直接代入公式，则得经验平衡常数：计算Kpø时，一定要代入相对分压值，不能将气体得分压值Pi直接代入，否则会产生错误。(3)化学平衡与⊿rG的关系温故而知新 自发反应过程的判断的依据:⊿rGT,P＜0反应自发进行⊿rGT,P＝0反应是可逆的，处于平衡状态⊿rGT,P＞0反应不能自发进行对于液相反应aA+bB≒gG+hH当体系处于平衡状态时，△rG=0，则：此时，CA’、CB’、CG’和CH’分别等于平衡浓度。化学等温式浓度商同理，对于气相反应：Q=Kø,⊿rGT,P＝0,反应处于平衡状态
8、QKø,⊿rGT,P＞0,逆向自发进行，至Q=K为止QP为分压商4.2.3利用多重平衡规则计算平衡常数<1>SO2+1/2O2≒SO3<2>NO2≒NO+1/2O2<3>SO2+NO2≒SO3+NO从反应式看:<3>=<1>+<2>从经验平衡常数表达式推导：K3=K1×K2⊿rG1ø⊿rG2ø⊿rG3ø⊿rG3ø=⊿rG1ø+⊿rG2øK3ø=K1ø×K2ø【例3】已知下列反应的平衡常数：(1)HCN⇋H++CN－K1ø=4.
