高一氧化还原期末复习.pdf

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1、高一氧化还原反应期末复习考点1基本概念⑴各概念间的关系：（氧化剂）降→得→还（发生还原反应或被还原，生成还原产物）（还原剂）升→失→氧（发生氧化反应或被氧化，生成氧化产物）氧化性价态（），（）电子具有发生（）反应反生氧化剂还原产物应成物还原剂氧化产物物发生（）反应具有还原性价态（），（）电子⑵氧化还原反应的本质：⑶氧化还原反应的特征：元素的化合价(1)单质均为零价；（２）化合物中金属只显正价，非金属则有正价或负价。化合物中常见的不变价：（正价一价：K．Na．Ag．H．NH+，二价：Ca．Mg．Ba．Zn．Cu．亚Fe三价：Al．Fe4（负价）一价：F．C

2、l．Br．I．OH-．NO-．HCO-．HSO-333二价：O．S．CO2-．SO2-．SO2-三价：PO3-3434非金属元素多数有变价，化合物中非金属性强的显负价（先标），其中氧、氟无最高正价。考点2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应非氧化还原反应针对训练：1、下列各选项中对化学反应类型的论述正确的是（）A、分解反应都属于氧化还原反应B、化合反应都属于非氧化还原反应C、同时有单质参加和生成的反应一定是氧化还原型的置换反应D、复分解反应肯定都属于非氧化还原反应2、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn＋2HCl＝ZnCl＋H↑B、C

3、a（ClO）＋2HCl＝CaCl＋2HClO2222C、PbO＋8HCl（浓）＝3PbCl＋Cl↑＋4HOD、3Cl＋6KOH（浓）5KCl＋KClO＋3HO342222323、在一定条件下发生如下反应：2KClO+I＝2KIO+Cl，则下列推断正确的是（）3232A．该反应属于复分解反应B．该反应中KClO被还原为Cl32C．该反应中氧化产物为ClD．该反应中氧化剂为I224、下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是(）A．Zn＋HSO＝ZnSO＋H↑B．2KClO2KCl＋3O↑244232C．S＋OSOD．CH＋2OCO+2HO2242

4、225、硫化铜与稀硝酸反应的化学方程式为A.3CuS＋8HNO＝3Cu(NO)＋2NO↑＋3S↓＋4HO，在反应中（）3322A.氢元素被氧化，氮元素被还原。B.HNO表现出氧化性和酸性。3C.NO是还原产物，S是氧化产物。D.NO为氧化产物，H为还原产物。26、下列叙述正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质7、NaN是一种离子化合物，它与水反应有NH生成，以下关于NaN的叙述正确的是（）333A.Na+与N3－的电子层结构

5、都与氖原子相同B.NaN中的Na+的半径大于N3－的半径3C.NaN与盐酸反应可生成两种盐D.NaN与水的反应属于氧化还原反应33考点3基本类型：（用双线桥或单线桥标明电子转移情况，求n（氧化剂）：n（还原剂）⑴基本型氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物例⑵归中型（某元素）高价+低价中间价例⑶歧化型（某元素）中间价高价+低价例⑷部分氧化还原型例考点4氧化还原反应的规律⑴表现性质规律：“高氧低还中兼有”针对训练：1．判断下列粒子：Fe3+、Fe2+、SO、Cl、F、Cl-、HO、Mg22222只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。2．在下列

6、反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是（）A.铁和18mol/L热硫酸B.FeO和1mol/L热硫酸C.FeO和热硝酸D.FeO和18mol/L热硫酸3423⑵性质强弱规律①根据氧化还原反应的方程式判断：氧化性氧化剂>氧化产物；还原性还原剂>还原产物。例②根据金属活动顺序表判断金属单质的还原性：金属阳离子的氧化性：③根据元素非金属性强弱判断非金属单性的氧化性：非金属阴离子的还原性：④根据元素周期表中的递变规律判断同一周期，由左到右：金属性，非金属性。同一主族，由上到下：金属性，非金属性。一般规律：金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。非金属的氧化性越

7、强，其阴离子的还原性越弱。⑤根据元素价态高低判断：一般是元素价态高者氧化性强，反之还原性强针对训练：1.已知如下反应：2HBr＋HSO(浓)Br＋SO↑＋2HO24222Br＋SO＋2HO＝2HBr＋HSO有关上述反应的结论，错误的是（）22224A.上述两个反应是矛盾的B.氧化性：HSO(浓)＞Br＞HSO(稀)24224C.物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关D.氧化性：Br＞HSO(浓)＞HSO(稀)224242、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3

8、+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe3+