XX年高考化学考点专项训练沉淀溶解平衡.doc

《XX年高考化学考点专项训练沉淀溶解平衡.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、沉淀溶解平衡1．已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.110－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是()A．4.210－10mol·L－1B．8.410－10mol·L－1C．3.110－10mol·L－1D．5.810－10mol·L－1【答案】C【解析】5.0%的Na2SO4溶液中，c(SO42—)=c(Na2SO4)=(%)÷142mol/L=0.35mol/L，Ksp(BaSO4)＝1.110－10，则c(Ba2＋)=(1.110－10)÷0.35=3.110－10mol·

2、L－1，选C。2．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()A．CaCl2溶液B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液【答案】A【解析】A、加入CaCl2溶液，溶液中钙离子浓度增大，平衡逆向移动，CaCO3质量增加，正确；B、加入KNO3溶液，相当于加入水，溶液中钙离子、碳酸根离子浓度减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，错误；C、加入NH4Cl溶液，铵离子水解产生的氢离子与碳酸根反应，碳酸根浓度减小，平衡正向移动，CaCO3质量

3、减少，错误；D、加入NaCl溶液，溶液中钙离子、碳酸根离子浓度减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，错误。3．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝210－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于()A．2B．3C．4D．5【答案】D【解析】已知Ksp=210-20，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2

4、沉淀，则c（Cu2+）c2（OH-）>210-20，所以c2（OH-）>10-18，c（OH-）>10-9mol/L，应调节溶液pH大于5，选D。4．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】D【解析】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡向

5、左移动。A、溶液中Pb2＋浓度减小，错误；B、温度不变，溶度积常数Ksp不变，错误；C、沉淀溶解平衡向左移动，错误；D、溶液中Pb2＋浓度减小，正确。5．下列说法正确的是：（）A．在100℃、101kpa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g)H2O(l)的△H=40.69kJ/molB．已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.8210-6C．已知：，则可以计算出反应的△H为-384kJ/molD．常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加

6、入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小【答案】D【解析】A、气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，则正确的表达为：H2O（g）H2O（l）△H＝-40.69kJ•mol-1，A错误；B、含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，Mg2+离子和CO32-离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，B错误；C、因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算反应热，C错误；D、NH3•H2O溶液中存在电离平衡，加入少量NH4Cl晶体，

7、NH4+浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，D正确，答案选D。6．某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C．0.04mol·L－1的AgNO3溶液与0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为110－3【答案】C【解析】A．a点表示的Ag2SO4不饱和溶液，当加入Na2

8、SO4固体使SO42－浓度增大，能使溶液由a点变到b点，故A错误；B．因为在蒸发过程溶液中两种离子的浓度都增加，故蒸发不能使溶液由a点变到c点，故B错误；C．0.04mol·L－1的AgNO3