高二化学会考知识点归纳.doc

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1、高二化学会考知识点归纳高一年级部分一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名：化学名言：分子式（化学式）是化学的文字！化学反应方程式是化学的语言！H+NH4+K+Ca2+Al3+Fe2+Cu2+OH-名称HCO3-名称NO3-名称SO42-名称PO43-名称Cl-名称SO32-名称二、化学遵守两大基本原则：81、强的“置换”弱的，表现为：①、活泼金属置换不活泼金属；②、活泼非金属置换不活泼非金属；③、强酸“置换”若酸；④、强碱“置换”弱碱……金属活动顺序表为：“五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI“三大”强碱为：Ba（O

2、H）2、NaOH、KOH2、守恒原则，表现为；①、原子守恒；②、电子得失守恒、电荷守恒。三、牢记元素周期表与元素周期律ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO一二三元素周期律：同一主族，从上到下：①、金属性逐渐增强，则非金属性就逐渐减弱；②、原子半径逐渐增大；[说明]：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。同一周期，从左到右：①、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强；②、原子半径逐渐减小。重要关系：⑴、质子数==原子序数==核外电子数==核电荷数⑵、电子层数==周期数⑶、最外层电子数==最高正价数==主族数[规律]：㈠、金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水

3、化物的碱性就越强；非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；气态氢化物也就越稳定。㈡、原子半径；离子半径的大小比较规律为：①、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；②、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。8此原子有三层，最外层电子数为7个Z：表示质子数质子数为17。属第三周期，第ⅦA族的A：表示质量数元素，最高正价数为+7价。N=A-ZN：表示中子数四、物质的量及摩尔(mol)N（个）上微粒、下浓度质量体积分左右中间就是物质的量m（g）气体体积（L）向下向内都用除反之相乘得各数

4、浓度（mol/L）——物质的量浓度[注意]:①、1mol任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；②、1mol任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量；③、1mol任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是22.4A÷溶液体积×溶液体积22.4÷×22.4molXZA÷摩尔质量摩尔质量×AN×N÷L④、1mol溶质，溶解在1L的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol）的值，看谁的大就可以了。⑥、质量分数与物质的量浓度的转换关系为：物质的量浓度（mol/L）==五、化合价升

5、高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性）[注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。六、离子反应方程式的写法⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式（化学式）。⒉所有的钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO3-8）都溶于水，都要改写成离子形式。[白色沉淀]的物质有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2AgBr——浅黄色沉淀、AgI——黄色沉淀F

6、e(OH)3是红褐色沉淀。[气体]有：SO2、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、[特殊颜色]的离子：Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、Fe2+（绿色）、Fe3+（红棕色）六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存：1、焰色反应：钠元素黄色；钾元素紫色。2、淀粉遇到碘单质（I2）显。3、品红（红色）溶液通人就褪色，加热颜色会。4、氨气（NH3）是唯一的气体，为了它专门设计了：①、红色石蕊试纸来鉴别它；②、碱石灰（NaOH和CaO）来干燥它。③、氨气、氯化氢可做喷泉实验。5、臭鸡蛋气体是，形成酸雨的气体是，造成温室效应的是6、NO2气体是色，通入水中会变色

7、，化学反应方程式为：。7、过氧化钠（）是色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式为；特殊用途是。8、无水硫酸铜是色，硫酸铜晶体（又名：和）是色，因此，可用无水硫酸铜来检验是否含。9、金属钠、钾应保存在中；白磷应保存在中；浓硝酸应保存在中（并放到）；遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是和。10、同素异形体只有三对，分别是：①、②、③、七、离子化合物中，一定含有键，可含有键；共价化合物中一定不能含有键。非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键，简称“共非非”，一般地，有金属元素的化合物一定是离子化合物（离子晶体），全部是非金属元素组成的通常是共价化合物

8、（分子晶体）[铵盐除外]。8八、重要公式；1、物质的