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时间:2020-04-20
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1、共价键的参数及应用1.下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应2.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据:其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x;该规律是( ) A.成键的电子数越多,键能越大B.键长越长,键能越小 C.成键所用的电子数越少,键能越小D.成键时电子对越偏移,键能越大3.下列分子中最
2、难断裂成原子的是( ) A.HFB.HClC.HBrD.HI4.下列共价键的键能最大的是( ) A.H—FB.H—OC.H—ND.H—C5.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是( )①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子中p轨道的形状 A.①②B.①③C.②③D.③④6.N—H键键能的含义是( ) A.由N和H形成1molNH3所放出的能量B.把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 C.拆开约6.02×1023个N
3、—H键所吸收的能量D.形成1个N—H键所放出的能量7.下列说法中正确的是( ) A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°D.H—O键键能为463kJ/mol,即18gH2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463kJ8.下列说法中,错误的是( ) A.非金属元素可能形成离子化合物B.成键原子间原子轨道重叠的愈多,共价键愈牢固 C.对双原子分子来说,键能愈大,含有该键的分子
4、愈稳定D.键长愈长,化学键愈牢固9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( ) A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键的键角D.共价键的键长10.下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.惰性气体一般难发生反应 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应11.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( ) A.H—FB.N—HC.C—HD.S—H12.根据π键的成键特征判断C=C的
5、键能是C—C键能的( ) A.2倍B.大于2倍C.小于2倍D.无法确定13.在白磷(P4)分子中,4个P原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是( ) A.白磷分子的键角为109∘28′B.分子中共有4对共用电子对 C.白磷分子的键角为60∘D.分子中有6对孤对电子14.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子与硅原子的位置是交替的,在下列三种晶体中,它们的熔点从高到低的顺序是( )①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅 A.①③②B.②
6、③①C.③①②D.②①③15.能够用键能解释的是( )A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发,硫酸难挥发16.下列说法中正确的是( ) A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.在双键中,σ键的键能要小于π键的17.根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是( ) A.HClB.HBrC.H2D.Br218.能说明BF3分
7、子的4个原子在同一平面的理由是( ) A.任意两个B—F键之间的夹角为120°B.B—F键为极性共价键 C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相同19.下列说法正确的是( ) A.键能越大,表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性 C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长D.H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1,H—Br的键能为366kJ·mol-1,这可以说明HCl比HBr分子稳定20.下列分子的稳定性的比较正确的是( ) A.HF>HIB.CH48、H3>NH3D.H2O
8、H3>NH3D.H2O
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