酸碱中和滴定专题.doc

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1、酸碱中和滴定专题一、滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。（如NaOH滴定HAc）②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。2、中和滴定原理：由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。即：H++OH-＝H2O酸碱无论强弱均可。即酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。例：HCl+NaOH＝NaCl+H2OCH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OH2SO4+2NH3·H2O＝(NH4)2SO4+2H2O实

2、质：H++OH-＝H2O反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O由H2SO4---------NaOH1mol2molC酸·V酸C碱·V碱则C碱=（计算公式）3、滴定方法的关键：（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）二、指示剂的选择1、指示剂的选用原则：1.2.2、常见指示剂的颜色及其变色范围甲基橙酚酞5<8~10>10无色浅红红石蕊8<5~8>8红紫蓝根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。①强酸强碱相互滴定，可选用或。（以终点颜色

3、由浅到深为好）②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂:；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂:。③石蕊试液因，且变色范围，一般不作滴定指示剂。三、滴定终点判断（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）指示剂操作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色色变为色强酸滴定强碱浅红色变为无色色变为色注意：（1）指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。（2）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。而酸、碱恰刚巧完中和时，溶液不一定呈中性。四、酸碱式滴定管的读数及差别

4、1、滴定管的特点1.零刻度线在上2.分为酸式和碱式滴定管两种2、酸式滴定管下端开口为玻璃活塞，不能盛装碱性溶液如：，。因为3、碱式滴定管下端的开口为橡胶活塞，只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体，一定不能盛装酸性或强氧化性液体。如、、。4、滴定操作步骤及注意事项1.检查是否漏水2.滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。，锥形瓶。3.装液，待测液一般取20~25ml。4.排气泡5.滴定边滴边摇，观察颜色变化。一般需滴定2-3次，取其值。6.读数。三点成一线，即视线与和平齐。滴定管可以估计到小数点后___位.下列读数正确的是()A.20mlB.20.1mlC.20.00mlD

5、.20.000ml对于量筒来说俯视读数准确读数仰视读数准确读数对于滴定管来说俯视读数准确读数仰视读数准确读数7.以Cmol·L—1HCl滴定未知的NaOH溶液为例。主要实验步骤是：①滴定前的准备工作、、、。②中和滴定从中用准确量取20.00ml待测的NaOH溶液放入中，滴加几滴振荡。此时溶液为色。　　将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手使酸液滴入锥形瓶内；同时右手；读数时眼睛要。五、误差分析1.计算公式以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读

6、上，若V读偏大，则测定结果偏；若V读偏小，则测定结果偏，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。引起误差可能因素有以下几种：以标准盐酸滴定NaOH溶液为例项目操作不当具体内容误差1仪器洗涤酸式滴定管未用HCl洗碱式滴定管未用NaOH洗锥形瓶用NaOH洗2气泡处理滴定前有气泡滴定后无气泡滴定前无气泡滴定有无气泡3滴定HCl漏出瓶外振荡瓶内溶液溅出4读数前仰后平前平后仰前仰后5其他滴HCl终点时尖咀悬一滴溶液指示剂变色即停止滴定滴定结束立即读数6杂质与滴定剂反应与滴定剂不反应答案：无高高低高高低低高低高低高高低（不要偷看哦）