化学反应的热效应使用课件.ppt

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1、化学反应的实质是什么？旧化学键的断裂和新化学键的形成能量变化形式？小结：几乎所有的化学反应都伴随能量的释放或吸收，即化学能。化学能可以与多种形式的能量发生转化最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化因此化学反应分为放热反应和吸热反应化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子,原子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的过程.旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对大小.化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化

2、的本质原因。Q=E反总键能-E生总键能类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱关系热量放出的化学反应吸收热量的化学反应反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。生成物反应物能量反应过程:吸热反应生成物反应物能量反

3、应过程:放热反应一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。吸热反应：Q>0E生总能量>E反总能量放热反应:Q<0E反总能量>E生总能量常见的放热反应：所有的燃烧反应（缓慢氧化）所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应常见的吸热反应：所有的电离过程、所有的水解反应、多数的分解反应Ba(OH)2+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+2H2OBa(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O以下特殊的化合反应是吸热反应：C+CO22C

4、OH2+I22HI△△N2+O22NO放电C+H2O（g）CO+H2高温【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关AC一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3、符号：QQ>0反应吸热Q<0反应放热4、获得Q值的

5、方法：（1）实验测量法（2）理论计算法5、反应热的分类：①中和热②燃烧热③生成热……（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。要点：①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。④放出的热量：57.3kJ/mol2、中和热的表示：H+(aq

6、)+OH-(aq)=H2O(l)；Q=-57.3kJ/mol【练习】求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。（2）用2molH2SO4稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量强酸与强碱的反应中和热都是57.3kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1由于电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难

7、电离，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应生成1mol水时所放出的热量都小于57.3kJ。中和热的测定（1）仪器：量热计（搅拌器、温度计、内外筒）（2）原理：Q=—C(T2—T1)(C为热容，液态水的比热为4.18kJ/kg)（3）步骤：1）组装量热器2）药品取用用一个量筒最取50mL1.0mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。3）酸碱混

8、合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。4）数据处理5）重复以上实验两次产生误差的原因有：（1）量取溶液的体积有误差（2）药品的选用不当引起的误差（3）实验过程中有液体洒在外面（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误