化学反应动力学课件.ppt

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1、第八章化学动力学ChemistryKinetics物理化学寓增饱维巫脉国敦荐这敝云涛别磁队松酿士洋徽纺仕手葡襟眨防葱刚磅澳化学反应动力学1化学反应动力学1学习要求：掌握反应速率的表示法以及基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念。重点掌握具有简单反应级数的速率公式的特点，能从实验数据求反应级数和速率常数。了解几种复合反应的动力学公式及活化能求法。重点掌握根据稳态近似法和平衡态近似法由复合反应的反应历程导出反应速率公式。掌握链反应的特点及速率方程的推导。了解气体碰撞理论和过渡状态理论。了解溶液中的反应和多相反应。掌握光化学定

2、律及光化反应的机理和速率方程。了解催化作用的通性及单相多相催化反应的特点。励胳辆政拨牢恳透烟毁布沁贡童春遗澎宙柜捶屏恤摄肿销驼热江接坪脐译化学反应动力学1化学反应动力学1第八章化学动力学引言§8.1化学反应的反应速率及速率方程§8.2速率方程的积分形式§8.3速率方程的确定§8.4温度对反应速率的影响,活化能§8.5典型复合反应§8.6复合反应速率的近似处理法§8.7链反应发兆掐包渐便免毖赴景沤汐嘛库获岁芒粟文瓣砧刚扣奢氓财楞乎癸村蔷宋化学反应动力学1化学反应动力学1§8.8气体反应的碰撞理论§8.9势能面与过渡状态理论§

3、8.10溶液中的反应§8.11多相反应§8.12光化学§8.13催化作用基础§8.14分子动态学竟固浊勿蹲戈驳宛风贩谢鹃坞盔夯奋叉帆辣骚淮诡锰孝掣篷此拴铀檀表企化学反应动力学1化学反应动力学1化学热力学研究化学变化的方向和限度或平衡等问题。化学热力学只能预测反应的可能性，但关于反应的速率以及反应的机理则不能回答。例如：热力学只能判断这两个反应都有可能发生。引言化学热力学的研究对象和局限性控汤臂痢超肇庇患置癣屠嫩勃根率巴擅留拖姿性牺末猜肚贯籽掸唱壶啃呸化学反应动力学1化学反应动力学1化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以

4、及温度、压力、催化剂等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。例如：动力学认为：需一定的T，p和催化剂点火，加温或催化剂化学动力学的研究对象赐粥雌莆棵覆蒲袋彬惜咐茅该休弗步蔼婴蹬归溢稼禁弥谆右烫灵烛络泅嚎化学反应动力学1化学反应动力学1动力学和热力学的关系是相辅相成的。经热力学研究认为是可能的，但实际进行时反应速率太小，则可以通过动力学研究，降低其反应阻力，缩短达到平衡的时间。经热力学研究认为是不可能进行的反应，则没有必要再去研究如何提高反应速率的问题了。过程的可能性与条件有关，有时改变条件可使原条件下热

5、力学上不可能的过程成为可能。动力学和热力学的关系祸吠扫艳伞竿濒喂曳述对窃尸埠障氟谬忌息挣路凿蝴通闯勇沽剁架行爸铜化学反应动力学1化学反应动力学1化学动力学包括两大部分主要内容：化学动力学唯象规律：探讨浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响；2.化学动力学速率理论：探讨唯象规律的理论基础，探讨反应速率与分子微观运动、微观性质的关系。橱酵忠莲菜伯律颓苑哎渺毁夷茵桨讽席今籍入聋让你梆姿萤蚁位慑秦首萧化学反应动力学1化学反应动力学1§8.1化学反应的反应速率及速率方程速率方程又称动力学方程。它表明了反应速率与浓度等参数之间的关系

6、或浓度等参数与时间的关系。速率方程可表示为微分式或积分式。速度（velocity）是矢量，有方向性。速率（rate）是标量，无方向性，都是正值。迅抓强埋昏流沈汇魁跺阮汰姓疮甘吁蔫印纵秒蹋参苑此姜搐俐摹篷梗缚绅化学反应动力学1化学反应动力学1通常的反应速率都是指等容反应速率，它的定义为：单位体积内化学反应的反应进度随时间的变化率等容时1.反应速率的定义诱荔坠蹄寐柏味怪赁鞋金醚刽卢镣瞧康橇逊搂壳痞佐咕揉钦男膜初瑟胸孩化学反应动力学1化学反应动力学1对任何反应：A的消耗速率H的生成速率乌吩婶痛锋枉蝗沤莎拈樱郁苏壶敲宏涤荒歪隋彰娟

7、钨芜纠罗承寸叹舀软阮化学反应动力学1化学反应动力学1反应速率与消耗速率和生成速率各不同物质的消耗速率或生成速率，与各自的化学计量数的绝对值成正比，即蔓翔弹弃瞄蜒诗椽汹乒在塑烙噬奄船斡检玄诺蜗毒寿弛疯骸毫择函截沫大化学反应动力学1化学反应动力学12.基元反应和非基元反应在化学反应过程中，反应物分子一般总是经过若干个简单的反应步骤，才最后转化为产物分子的。每一个简单的反应步骤就是基元反应(elementaryreaction)或由反应物分子一步直接转化为产物分子的反应。例H2+I22HI①I2+MI·+I·+M②H2+I·+I

8、·I2+MM代表第三体；I·代表自由原子碘。其中黑点“·”表示未配对的价电子。输维锌豁忱萌聊朱陇龚姜胰伤呸声梯考戍邀序绿征蚁吏酚低婴普伊寐宪董化学反应动力学1化学反应动力学1基元反应为组成一切化学反应的基本单元。所谓反应机理（或反应历程）一般是指该反应是由哪些基元反应组成的。化学反应方程，除非特别注明，