化学反应的方向课件.ppt

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时间:2020-09-05

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1、化学反应的方向重点和难点:焓减、熵增与化学反应方向的关系。生活中的自发过程高山流水电流自由落体自发过程的共同特点:高能状态低能状态水总是自发地从高处往低处流——有趋向于最低能量状态的倾向。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应进行的方向自发反应——在一定条件下不用借助外力就能自动进行的反应。非自发反应——在一定条件下需要持续外力才能维持进行的反应。下列过程和反应属于自发进行的是A.物体由高处自由下落B.电解水C、钠与水反应D.电动水泵将水由低抽到高处E、氢气与氧气点燃生成水F、在室温下水结成冰G、一缕花香可以溢满居室I、一滴墨水染红一盆清水J、铁在潮湿空气中发生

2、锈蚀K、石灰石的分解自发过程:ACEGIJ非自发过程BDFK请分析下列自发进行的反应,有什么共同点?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=-368kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56kJ/mol结论:放热反应是自发的____焓判据E反>E生共同点—放热反应 △H<0反应物的总能量高

3、生成物的总能量低放热反应△H<0自发过程的特点:(1).具有单向性.(2).体系趋向于高能状态低能状态(3).体系趋向于有序状态无序状态自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量,焓变小于0),这一经验规律就是焓判据,是判断化学反应进行方向的判据之一。通常,我们把反应的这个能量变化叫做焓变(△H)。那么我们的焓判据就可以表述为:一、判断化学反应进行的方向的依据——焓判据2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)(2)NaHCO3(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+

4、CO2(g)+H2O(l)(3)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(4)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)吸热反应在常温下都不能自发进行吗?△H﹥O吸热反应思考:很多放热反应有自发进行的倾向,  是不是吸热反应就不能自发进行呢?2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol但有些自发反应却是吸热的,如:硝酸铵溶于水、氯化铵与氢氧化钙的反应等等。又如:能从焓变方面来解释吗?结论:△H

5、不一定要△H

6、的扑克牌被洗过后会怎样?如果没有法律的制约,世界会怎样?下课铃一响教室里会怎样?你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗?散乱思考与交流:决定化学反应能否自发进行另一因素:体系的混乱度。1、熵(S)——描述体系混乱度的物理量2、熵判据:体系趋向于由有序状态转变为无序状态,即混乱度增加(△S>0)。且△S越大,越有利于反应自发进行。二、判断化学反应进行的方向的依据——熵判据3、熵变:用△S表示。△S=S生成物总熵-S反应物总熵在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大(△S>0),这个原理叫做熵增原理。又称为熵判据。熵值最大熵值最小【结论】同一物质的熵值:气

7、态>液态>固态1、同一物质状态改变:2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。3、反应过程中气体物质的量增多的反应。4.生成气体的反应。导致熵增(△S>0)的一些因素固态液态气态熵增熵增由有序自发地转变为无序,体系的混乱度是增加的,熵其实就是一个可以反应体系混乱程度的值,体系越混乱,熵值越大。熵变就是反应前后混乱度之差。熵值的大小判断:(1)气态>液态>固态(2)与物质的量成正比(3)反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H

8、=+74.9kJ/mol

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