化学平衡图像题型分析与处理课件.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡图像题专题突破※常见图像分类及解题策略2.反应速率——时间图像1.物质的量（浓度）——时间图像5.百分含量(n、α、c)——压强(温度)图像3.速率---温度（压强）图像4.百分含量（转化率）—时间—温度(压强)图像1.判断反应物、生成物0.30.20.1tcCAB2.计算反应物、生成物计量数关系化学计量数之比=△n之比=△C之比=速率之比3.判断是否为可逆反应5.判断外界条件的改变4.计算某温度下的平衡常数、平衡转化率1.物质的量（浓度）-时间图像：从这幅图，你可以得到哪些信息？A+2B3C写出化学方程式A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%例1、今有反

2、应x(g)+y(g)2z(g)△H<0，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又达平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加反应体系压强D．升高反应的温度D1.物质的量（浓度）——时间图像1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方

3、程式为：X(g)+Y(g)Z(g)高考题(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。解析曲线X在0～10min达到平衡时浓度变化了0.4mol·L－1，而曲线Y在0～10min达到平衡时变化了0.2mol·L－1，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。Xbd在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0.2

4、00mol/L反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。请回答下列问题：⑴与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②；③；⑵实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；⑶该反应的ΔH0，理由是；加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小40%0.060mol/L＞温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应巩固练习2010年全国课标卷Ⅰ，第27题(部分)【点评】本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算，要想此题得满分必须非常优秀才行！此题与200

5、9年全国卷II理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生！tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:根据下图回答下列问题:⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：A、浓度减小B、加压C、降温⑵该反应正向是（吸、放）热反应；⑶气体物质的量（增大、减少）的反应。放增大2.反应速率——时间图像vtV正V逆1、图象连续还是不连续：连续则是浓度改变影响的，不连续则是其他因素影响。（判断影响因素）2、图象上移还是下移：上移则速率大，下移则速率小。（判断速率大小变化）3、达到新平衡前v正大还是v逆大，若v正>v逆，则平衡正方

6、向移动。（判断移动方向）【解题策略】3.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是()A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min时A的平均反应速率为0.08mol/(L·S)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为43.速率---温度（压强）图像TVV(正)V(逆)可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+np

7、+q(>=<)吸热>平衡点4.含量—时间—温度(压强)图像abC%tt1t2C%不变，说明平衡没有移动，而t1＜t2,说明a使用了催化剂，b没用催化剂。（或者对于反应前后气态物质的量不变的反应，a增大压强。）t1t2C2%C1%t1＜t2，所以T2