工程化学试题及答案(分部分).doc

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1、.第一部分判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Qv=ΔU，U是状态函数，所以Qv也是状态函数。2、反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K时正向进行，说明>3、已知反应C（s）+CO2(g)=2CO(g)的ΔrHmθ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g)＞Sθm(l)＞Sθm(s)。5、向NH3·H2O中加入NH4Cl，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3·H2O的解离度α。6、在20cm3,0.10mol·dm-3氨水溶液中加

2、入10cm3,0.10mol·dm-3Hcl，该混合溶液是缓冲溶液。7、配离子[Zn(CN)4]2-的Kq不稳=2.0×10-47、[Zn(NH3)4]2-的Kq，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH3)4]2-更稳定。8、AgCl的Kqsp=1.77×10-10，Ag2CrO4的Kqsp=1.12×10-12，因为Ag2CrO4的Kqsp更小，所以Ag2CrO4更难溶。9、将（MnO2/Mn2+）=1.208V，（I2/I－）=0.535V这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势Eθ＝0.673V。10、电子具有波粒二象性，其它微观

3、粒子也具有波粒二象性。11、配离子[Ag(CN)2]－的Kθ不稳＝7.94×10-22，配离子[Ag(NH3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[Ag(NH3)2]+更稳定。12、在20cm3,0.10mol·dm-3氨水溶液中加入10cm3,0.10mol·dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)14、当主量子数n＝2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。15、一切放热反应都是自发反应。

4、16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。18、化学反应速度通常随时间而减小。19、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。22、按溶度积规则，Q

5、变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。31、化学反应速度通常随时间而减小。word专业资料.32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。33、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。34、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。35、同离子效应可以使得弱碱的值减小。36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。37、系统由状态1变化到状

6、态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。38、原子轨道和电子云的图形完全一样。39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。40、热力学第一定律ΔU=Q+W只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。41、一切不可逆过程都是自发的。42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0K时，其熵值为零。43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。44、H2SO4为二元强酸，当=0.05mol·dm-3时,pH=1。45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中

7、，可逆压缩耗功最小。47、对于理想气体反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，恒容热和恒压热数值相等。48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是ΔrHm>0,ΔrSm<0。49、当反应aA+bBcC+dD进行到一定程度时，。50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。53、某个恒压反应，其能变化为-65kJ,同时体系膨胀做功28kJ，则这一过程的焓变是-37kJ第二部分选择题1.对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2

8、O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：A. 增大　　　B. 减小　　C. 不变　　　D. 不能判断2.