同济大学普通化学思考题答案实验十三 铜、锌、银、镉、汞.pdf

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1、实验十三铜、锌、银、镉、汞1、将KI加至CuSO4溶液中是否会得到CuI2沉淀？不会，二价铜离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，生成白色沉淀（CuI），溶液是I2溶于水显黄色或棕色。化学方程式如下：2CuSO4+4KI====2K2SO4+2CuI↓+I22、黄铜是铜和锌的合金，怎样用实验鉴定？答，此处主要是鉴别Cu2+和Zn2+，具体方法如下：（1）、将经简单处理的适量黄铜至于烧杯中，向其中加入适量稀硫酸使其溶解，2+（2）、检验Zn取2滴试液于试管中，加入5滴6mol/LNaO

2、H溶液,再加入10滴二苯硫腙溶2+液，摇荡或搅拌，如果出现粉红色沉淀，则证明待测液中有Zn存在2+原因：Zn在强碱性中与二苯硫腙反应，会生成粉红色螯合物，生成的螯合物在水溶液中难溶，显粉红色。2+（2）、检验Cu取2滴试液于点滴板上，加2滴K4[Fe(CN)6]（黄血盐）(0.1mol/L)溶液2+如果出现红棕色沉淀，则证明溶液中有Cu存在。2+4-原因：2Cu+[Fe(CN)6]→Cu2[Fe(CN)6]x（红棕色沉淀）如此，即可鉴定黄铜中存在铜和锌。3、在银盐、铬盐、镉盐和汞盐的溶液中加入NaOH溶液，

3、是否都得到相应的氢氧化物？答：银和汞的氢氧化物AgOH、Hg(OH)2极不稳定，极易脱水生成Ag2O、HgO。所以在银盐、汞盐溶液中加碱时，得不到氢氧化物，而生成相应的氧化物。铬盐和镉盐中加入碱时，可以得到相应的氢氧化物Cr(OH)3、Cd(OH)2，其中Cd(OH)2较稳定，但Cr(OH)3、具有两性，过量的碱液反而使其溶解，反应生成可溶性铬离子，羟基配位数为4或6。4、将过量的KI溶液分别加入到Hg（Ⅱ）盐和Hg（Ⅰ）盐溶液中，将得到什么物质？答：加入KI溶液时会生成HgI2沉淀，但由于沉淀溶于过量的K

4、I溶液，故最终产物为形成HgI4]2-的稳定配合物。反应式如下：Hg2++4I-=[HgI4]2-2+2+在Hg2离子中加入沉淀剂和配位剂时会使Hg的浓度大大的降低促使亚汞离子歧化，使一价汞变为二价汞，故过量的KI溶液Hg（Ⅰ）盐溶液中最终产物2-也为[HgI4]溶液，反应式如下：2+-2-Hg2+4I==[HgI4]+Hg↓