高中化学物质颜色大全.pdf

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1、1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色)在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色)酚酞遇碱性溶液(红色)2．紫色：3+石蕊在中性溶液中（紫色）Fe与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）—KMnO4固体（紫黑色）MnO4（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色

2、固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）3+Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe）3+NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5．绿色：2+Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）Cl2、氯水（黄绿色）F

3、2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色）6．蓝色：2+Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

4、8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性

5、物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。甲基橙:pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。甲基红:pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应：1.蛋白质遇硝酸变黄（如做实验时，被某

6、液体溅到皮肤上，皮肤变黄）3+2.酚类遇Fe显紫色3+－3.Fe遇SCN呈现血红色2+3+4.Fe（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe（黄色）5.Fe(OH)2(白色)，在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀，最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝7.淀粉遇碘变蓝8.氧化漂白：次氯酸HClO（氯气通到湿润的有色布条，使有色布条褪色，其实是氯气与水生成次氯酸HClO，而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色），臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液，颜色恢

7、复10.不饱和烃（如烯烃，炔烃等）会使溴水或高锰酸钾溶液褪色（与溴发生加成反应，还原高锰酸钾）11.苯酚（固体）在空气中露置被氧气氧化变为粉红色12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)13.NO2(红棕色)=N2O2(无色)（由于技术有限，这里的等号应为可逆号）（正反应条件好像是加压，逆反应条件反之）14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜(反应要在水浴中进行)16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应，反应现象是蓝色絮状沉淀（Cu(OH)2）到砖红色沉淀（Cu2O）

8、－2+2+2-2+2-2+2-+-17.无机反应（沉淀或有色离子）CH3COO与