高中化学选修4实验报告单.pdf

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯高二化学选修4学生分组实验汇总报告单班级：姓名：同组人：实验一：浓度对反应速率的影响仪器药品：试管，0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/LH2C2O4溶液，0.2mol/LH2C2O4溶液。反应原理：实验步骤：取两支试管，分别加入2滴管0.01mol/L酸性KMnO4溶液；然后向一支试管中加入1滴管0.1mol/LH2C2O4溶液，另一支试管中同时加入1滴管0.2mol/LH2C2O4溶液，观察现象

2、。实验现象：加入mol/LH2C2O4溶液的试管先。实验结论：实验二：温度对反应速率的影响仪器药品：试管，分别盛有冷水和热水的烧杯，0.1mol/LNa2S2O3溶液，0.1mol/LH2SO4溶液。反应原理：实验步骤：取两支试管，分别加入2滴管0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管，分别加入2滴管0.1mol/LH2SO4溶液。将四支试管分为两组（各有一支盛有0.1mol/LNa2S2O3溶液，另一支盛有0.1mol/LH2SO4溶液），分别放于冷水和热水中浸泡片刻，然后分别混合，观察现象。实验现

3、象：的试管先。实验结论：1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯实验三：化学平衡的移动1、K2Cr2O7溶液中的平衡：仪器药品：试管，0.1mol/LK2Cr2O7溶液，浓硫酸，6mol/LNaOH溶液。反应原理：实验步骤：取两支试管，分别加入2滴管0.1mol/LK2Cr2O7溶液；向一支试管中滴加5滴浓硫酸，另一支试管中滴加5滴6mol/LNaOH溶液，观察现象。实验现象：滴入浓硫酸的试管，滴入氢氧化钠溶液的试管。实验结论：加酸，平衡，加碱，平衡。

4、2、硫氰化铁溶液的生成平衡：仪器药品：试管，0.005mol/LFeCl3溶液，0.01mol/LKSCN溶液，饱和FeCl3溶液，1mol/LKSCN溶液，0.01mol/LNaOH溶液。反应原理：实验步骤：取一支试管，加入2滴管0.005mol/LFeCl3溶液，再加入2滴管0.01mol/LKSCN溶液，然后将溶液分置于两支试管中。其中一支加入4滴饱和FeCl3溶液，充分振荡；另一支加入4滴1mol/LKSCN溶液，观察现象。再向上述两试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液4滴。观察现象。实验现象：

5、滴入饱和氯化铁溶液的试管，滴入1mol/LKSCN溶液的试管。再加入氢氧化钠溶液之后。3+-实验结论：Fe和SCN浓度增大，平衡，氢氧化钠浓度增大，平衡。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3、NO2球的温度实验：仪器药品：NO2球，分别盛有冷水和热水的烧杯。反应原理：实验步骤：将NO2球的一端置于冷水的烧杯中，另一端置于热水的烧杯中，观察现象。实验现象：浸于冷水中的球，浸于热水的球。实验结论：温度升高，平衡实验四：沉淀的转化仪器药品：试管，0.1

6、mol/LAgNO3溶液，0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LNaBr溶液，0.1mol/LKI溶液，0.1mol/LNa2S溶液。反应原理：实验步骤：取一支试管，加入2滴管0.1mol/LAgNO3溶液，然后滴入2滴管0.1mol/LNaCl溶液，再依次滴入0.1mol/LNaBr溶液，0.1mol/LKI溶液，0.1mol/LNa2S溶液。每滴入一种溶液，振荡试管并观察、记录现象。实验现象：实验结论：实验五：酸碱中和滴定仪器药品：铁架台、滴定管夹、25.00mL酸、碱式滴定管、锥形瓶。0.100

7、0mol/L氢氧化钠溶液，约0.1mol/L稀盐酸，酚酞试液。实验原理：c（HCl）=实验步骤：检漏→洗涤→润洗→装液→排气→调“0”→取液→滴定→记录3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯重要考点：1、酸碱式滴定管的差异及用途？2、滴定过程中双手如何操作？眼睛注视哪里？3、指示剂如何选择？4、滴定终点如何判断？5、误差分析？配制标准碱液时称量时间过长：酸式滴定管未润洗：碱式滴定管未润洗：锥形瓶用待测酸液润洗：酸式滴定管气泡未排净，放液后无气泡：碱式

8、滴定管气泡未排净，放液后无气泡：碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡：滴定完毕发现碱式滴定管尖嘴悬挂一滴溶液：滴定完毕后发现锥形瓶内溶液颜色褪去：滴定完毕后反加一滴酸液，溶液仍为红色：滴定管读数时，滴定前俯视，滴定后仰视:滴定前平视，滴定后俯视：4