水的电离和溶液的酸碱性知识点.doc

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1、.知识点一水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度①水是极弱的电解质，能微弱电离：H2O+H2OH3O++OH-，通常简写为H2OH++OH-；ΔH>0②实验测得：室温下1LH2O（即55.6mol）中只有1×10-7mol发生电离，故25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，平衡常数2.影响水的电离平衡的因素（1）促进水电离的因素：①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K电离越大。c(H+)和c(OH-)同时增大，KW增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性。纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-)

2、从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6)。②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。③加入易水解的盐由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，KW不变。④电解如用惰性电极电解NaCl溶液、CuSO4溶液等。（2）抑制水电离的因素：①降低温度。②加入酸、碱、强酸酸式盐。向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但KW不变。专业资料.练习：影响水的电离平衡的因素可归

3、纳如下：H2OH++OH-变化条件平衡移动向电离程度c(H+)与c(OH-)的相对大小溶液的酸碱性离子积KW加热向右增大c(H+)=c(OH-)中性增大降温向左减小c(H+)=c(OH-)中性减小加酸向左减小c(H+)>c(OH-)酸性不变加碱向左减小c(H+)c(OH-)酸性不变1.水的离子积（1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c（H2O）可视为常数，则在一定温度时，c(H+)与c(OH-)=K电离c(H2O

4、)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。KW=c(H+)·c(OH-)，25℃时，KW=1×10-14(无单位)。注意：①KW只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，KW增大。与c(H+)、c(OH-)无关.25℃时KW=1×10-14，100℃时KW约为1×10-12。②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，KW就不变。③在任水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任水溶液中都是H+、OH-共存的。由水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。任水溶液中都存在Kw=c(H+).

5、c(OH-)4.水电离的离子浓度计算酸：C(OH—)溶液=C(OH—)水碱：C(H+)溶液=C(H+)水盐：酸性C(H+)溶液=C(H+)水碱性C(OH—)溶液=C(OH—)水知识点二溶液的酸碱性与pH专业资料.1、溶液酸碱性的判断溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点：判据1　在25℃时的溶液中：c(H＋)>1×10－7mol/L　溶液呈酸性c(H＋)＝1×10－7mol/L　溶液呈中性c(H＋)<1×10－7mol/L　溶液呈碱性常温下，c(H＋)>10－7mol/L时，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越

6、强；c(OH－)越大，碱性越强。判据2　在25℃时的溶液中：pH<7　溶液呈酸性pH＝7　溶液呈中性pH>7　溶液呈碱性判据3　在任意温度下的溶液中：c(H＋)>c(OH－)　溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)　溶液呈中性c(H＋)6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pH＝7为中性。2、溶液的pH对于稀溶液来说，化学上常采用pH来表示酸碱性的强弱。⑴概念：表示法pH

7、=-lgc(H+)c(H+)=10-pH⑵溶液的酸碱性与pH的关系(常温时)①中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×107mol·L-1，pH=7。②酸性溶液：c(H+)>1×10-7mol·L-1>c(OH-),pH<7，酸性越强，pH越小。③碱性溶液：c(H+)<1×10-7mol·L-1>c(OH-),pH>7，碱性越强，pH越大。⑶pH的适用围c(H+)的大小围为：1.0×10-14mol·L-1