2015-2016学年鲁科版化学选修4第二章《化学反应的方向、限度与速率》word单元测评卷 .doc

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1、第二章化学反应的方向、限度与速率（45分钟100分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1.有效碰撞是指（）A.反应物分子间的碰撞　　　　B.反应物活化分子间的碰撞　　C.能发生化学反应的碰撞　　　D.反应物活化分子间有合适取向的碰撞答案：CD解析：反应物分子间的碰撞是随时可以发生的，但是只有反应物活化分子之间的碰撞才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，这也正是活化分子中有合适取向的碰撞。2．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B将

2、容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使体系体积增大答案：A、C解析：C为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应混合物浓度未改变，反应速率基本不变；充入N2使容器容积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度减小，正、逆反应速率均变慢。3．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度下（T1和T2）产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如右图。n(Z)tT1T2下列判断正确的是A.T1

3、为放热反应B.T1>T2，正反应为吸热反应C.T1>T2，逆反应为吸热反应D.T1

4、高温T1时比低温T2时小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，即正反应为放热反应。4.密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2.Y2.Z起始浓度分别为0.2mol.L—1、0.6mol.L—1、0.4mol.L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）A.X2为0.4mol.L—1，Y2为1.2mol.L—1B.Y2为1.0mol.L—1C.X2为0.3mol.L—1，Z为0.2mol.L—1D.Z为1.0mol.L—1答案：A、D解析：化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目要善于利用极值法。另外，选项中将所有物质的浓度都列出来，还得注意物质

5、的量是否守恒。若X2.Y2完全反应，则可生成Z的浓度为0.8mol.L—1，若Z完全转化为X2.Y2，则X2.Y2最多可达0.4mol.L—1.1.2mol.L—1，但反应为可逆反应，故不能进行到底。5．反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.加入一部分NH4HS固体C.保持容器体积不变，充入氮气D.保持容器体积不变，通入氯气答案：B、C解析：在NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的平衡体系中，当恒温、恒容通入SO2时，SO2与H2S反应，将使的

6、浓度减小；因NH4HS为固体，增加或减少其量，浓度不变；容积不变，充入氮气，体系的总压强虽然增大，但NH3和H2S的浓度却没改变；压强不变，充入氮气，相当于将容器中的NH3.H2S稀释。6．对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大，可采取的方法是（）A．使体积增大到原来的2倍B．体积不变，增加的物质的量C．保持压强不变，充入、D．体积不变，增加的物质的量答案：AC解析：A.扩大体积，容器内的压强减小，平衡向气体体积增大方向移动，即平衡左移，[NO2]增大，[N2O4]减小，[NO2]/[N2O

7、4]变大；B.根据[N2O4]/[NO2]2=K，可化为=，据此分析，体积不变，增加n(NO2)，即增加了C(NO2)，所以[NO2]/[N2O4]变小；同理，D体积不变，增加n(N2O4)，C(N2O4)变大，平衡左移，结果[NO2]也变大，据上式分析得[NO2]/[N2O4]变小；C压强不变，充入N2，容器体积必然扩大，平衡左移，[NO2]增大，[N2O4]减小，[NO2]/[N2O4]变大。7．可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是()A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明D是固体B.增大压强平衡不移

8、动，说明m＋n一定等于p