水溶液中酸碱平衡和配位平衡.ppt

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1、引言：基本概念难溶物—相对的，相似相溶，如：水-苯不溶，苯-四氯化碳相溶；定义：在水中溶解度小于0.01g/100g水的物质；溶解度(s)a.在100g溶剂中达到饱和时所加入溶质的质量(g/100g）；b.在1dm3溶剂中达饱和时所加入溶质的摩尔数（mol/dm3）；5.3多相离子的平衡ΔG0=-RTlnKsp5.3.1溶度积常数--沉淀-溶解平衡Mg(OH)2Mg2++2OH-Ca3(PO4)2(s)3Ca2++2PO43-溶解度--表示物质的溶解能力，随其他离子存在的情况不同而改变；溶度积--反映了难溶电解质的固体和溶

2、解离子间的浓度关系，即在一定温度条件下，是一常数。如：BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq)ss平衡时：Ksp=s2加入BaCl2，保持Ba2+为0.01mol/L0.01s´Ksp=0.01s´即其他离子的存在会影响溶解度---s´

3、2CrO4)=1.1×10-12，求它们的溶解度。大小结论：同类型的难溶化合物，在同一T下，Ksp大s大例2利用溶解度可求Ksp，已知BaSO4的溶解度为0.000242g/100g(298K)，求BaSO4的溶度积常数。解：BaSO4的分子量为233.4，将溶解度换算为摩尔浓度为：因溶解的BaSO4完全电离，[Ba2+]=[SO42-]=1.04×10-5mol.l-1所以298K时，BaSO4的溶度积常数为1.08×10-10QKsp溶液过

4、饱和，沉淀析出5.3.3溶度积规则——判断沉淀的生成和溶解溶度积规则及应用计算举例I例3已知在298K时，Pb(OH)2的Ksp=1.42x10-17，假定下列过程中体积不变。（1）在1dm-30.01moldm-3Pb(NO3)2溶液中，加入NaOH，溶液pH为多少时，开始形成Pb(OH)2沉淀？解：（1）Q=CPb2+COH-2>KspPb(OH)2时，可以形成Pb(OH)2沉淀：pH=14+pOH=14+lg3.76x10-8=6.58,说明中性溶液会形成Pb(OH)2沉淀，所以配制Pb(NO3)2溶液应加入少量酸。

5、（2）要求溶液Pb2+浓度小于10-10moldm-3，则处理1dm-3含0.01moldm-3Pb(NO3)2的溶液要加入多少克NaOH？解：A:沉淀需要的NaOH:Mpb=1x(0.01-10-10)=0.01molMNa(OH)2=2xMpb=0.02mol=40x0.02=8gB:维持这个pH需要NaOH:[Pb2+]=10-10时，M’Na(OH)2=1.94x10-4x40=0.00776gC:需要的总NaOH为8+0.00776=8g白色AgCl沉淀淡黄色AgI沉淀问题：在含有0.01mol/l的I-1和0.

6、01mol/l的Cl-1溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？形成沉淀所需Ag+的最低浓度：AgI:AgCl:5.3.4分步沉淀和共同沉淀当溶液中存在几种离子时，离子积首先超过溶度积的难溶电解质先沉淀。当达到AgCl开始沉淀所需的Ag+浓度时，AgCl和AgI将同时沉淀。在AgCl和AgI同时沉淀前的一瞬间，溶液中Ag+浓度必然满足关系式：即AgCl开始沉淀时，I-浓度很小，说明AgI已沉淀得很完全了(沉淀完全标志：剩余目标离子的浓度<10-5mol/L)。例3如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度都为0.1M，使

7、Fe3+沉淀而不使Mg2+沉淀的条件是什么？即不考虑因加入试剂而造成体积的改变，根据溶度积原理使Fe3+沉淀完全(10-5mol·dm-3)而不使Mg2+沉淀的条件是什么？分步沉淀的应用--离子分离所以，将[OH-]控制在6.42×10-12～7.49×10-6mol·dm-3，就可以使Fe3+和Mg2+分离，Fe3+沉淀完全，Mg2+不沉淀。Fe(OH)3开始沉淀Fe(OH)3沉淀完全Mg(OH)2开始沉淀+5.3.5.沉淀的转化易溶盐向难溶盐转化？？在一种溶液中，如果有两种难溶电解质同时存在，则难溶电解质就有可能相互转

8、化。沉淀转化的顺序并不是固定的，它与溶液中要沉淀的离子浓度有关。。AgI(s)Ag++I-+Cl-AgCl(s)如果可形成AgCl,CCl-多大时AgI可以转化为AgCl？临界时：5.3.5.沉淀的转化（续）+沉淀转化的应用--永久硬度的消除Q’