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1、九江同文中学希望之星赛课教案化学组杨东本堂课为一轮复习课,复习内容为必修一第二章的<离子反应>这一节,主要讲的内容为电解质概念、电离方程式、离子方程式的书写及意义2013.05.09高二年级化学组九江同文中学离子反应复习课教案九江同文中学杨东教学目标一、知识与技能（1）通过复习进一步掌握,电解质,电离,离子反应概念和发生的条件（2）学会书写电离方程式和离子方程式（3）通过练习进一步掌握离子方程式的书写及正误的判断二、过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段掌握离子反应有关的问题三、情感态度与价值观培养学生
2、独立思考，归纳总结的能力重点电解质概念的判断和离子方程式的书写难点离子方程式的书写教学设计【投影】离子反应是高考考查的重点和难点内容,在每年的高考题中都占有一定的比例,其中考查比较多的是电解质的概念,电离,和离子方程式的书写,尤其是一些跟氧化还原反应和电化学相关的离子方程式,每年都会在高考中出现。那么我们这节课就此来复习《离子反应》。板书：一、离子反应【投影】本节需要掌握的知识点：1，电解质概念及判断2，电离概念及电离方程式3，离子方程式概念及书写4，离子方程式的意义【讲述】那我们来讲第一个知识点【投影】PP
3、T3：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。1、概念非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。【投影】：2、研究对象：电解质和非电解质一定是化合物，单质(如Cu)既不是电解质也不是非电解质3、划分标准：水溶液里或熔化状态下能够导电【讲述】：不管是电解质还是非电解质都必须得是化合物【投影】：习题：下列物质中,属于电解质的是②③⑦⑩,属于非电解质的是:⑤⑥⑨能导电的是①④⑧1①Al②CaCO3③CuSO4④盐酸⑤酒精⑥SO2⑦冰醋酸⑧熔融CuO⑨NH3⑩NaCl固体【讲解习题】电解质必须得是化合物,
4、盐酸是混合物，不属于电解质。酒精，SO2，NH3是非电解质···那我现在来总结一下电解质和非电解质的分类。【投影】：酸、碱、多数盐、电解质部分碱性氧化物4、范围非电解质多数有机物如蔗糖酒精SO2,CO2等非金属氧化物,NH3【提问】电解质与电解质最本质的区别是什么?学生回答:能导电提问:导电的原因又是什么?回答：溶液中存在着自由移动的离子或电子。讲述：也就是说，电解质溶液之所以能导电，就是因为其中存在着自由移动的离子。好，我们把这个产生自由移动离子的过程叫做电离。【投影】电离：电解质产生自由移动离子的过程。-
5、+例如：NaCl溶液中,可以完全电离产生Cl和Na,这个过程,叫做电离.再比如说,HF可以部分+-电离产生H和F【讲述】根据电离程度的大小,可以把电解质分为强电解质和弱电解质.【投影】2、划分标准：在水溶液中的电离程度有关1、概念根据电解质在水溶液中是完全电离还是部分电离，分为强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离的电解质强电解质包括强酸强碱和大多数的盐,他们是完全电离的.弱电解质包括弱酸弱碱水.他们是部分电离的【投影】强电解质包括强酸强碱大
6、多数盐,弱电解质包括弱酸弱碱水.这样就把电解质的概念细分了.【讲解】我们一般用一个式子来表示电离:叫做电离方程式【投影】+-电离方程式:用离子符号表示电离过程.如NaCl=Na+Cl【讲述】好,那下面我们就来练习几个电离方程式.1NH4Cl②NaHCO3③NaHSO4④熔融的KHSO4【投影】+-1NH4Cl=NH4+Cl+-2NaHCO3=Na+HCO3++2-3NaHSO4=Na+H+SO4+-4NaHSO4=Na+HSO4【投影】注意事项1,在书写电离方程式的时候,强电解质因为是全部电离,所以书写的时候
7、,写:“=”而弱电解质因为是不完全电离,所以写可逆符号2,共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。【讲述】有些同学在学习这些概念之后,还是会经常混淆.尤其是对于导电性的理解,不够透彻请看这两个问题：【投影】1，电解质溶液一定能导电，非电解质溶液一定不导电。对吗？请解释原因2，强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性要强，对吗？请解释原因【讲解】两个都错误,因为电解质溶液可能有难溶的,不导电.而非电解质虽然本身不导电,但是和水反应之后的产物可能电离,所以
8、可能会导电,比如说SO2,CO2溶液.【讲解】其次,电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。【讲述】好，第二个知识要点解决了，我们一起来看第三个要点：离子反应和离子方程式【投影】离子反应和离子方程式的书写【讲
