实验5之二 醋酸解离度和解离常数的测定.doc

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1、实验三醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1.了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。2.学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。3.了解pH计的使用方法。二、实验原理醋酸（CH3COOH或简写为HAc）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc+H2OH3O++Ac-Ka=或简写为Ka=溶液中[H3O+]≈[Ac-]，可通过测定溶液的pH值，根据pH==－lg[H3O+]计算出来。[HAc]=CHAc－[H3O+]，而CHAc可以用NaOH标准溶液通过滴定测得。这样，便可计算出该温度下的K

2、a，进而也可求得醋酸的解离度α。×100%三、仪器与试剂1.仪器pH计、50ml碱式滴定管一支、25ml移液管一支、10ml刻度吸管一支、50ml容量瓶3个、50ml烧杯4个、250ml锥形瓶3个、洗耳球2.试剂0.2mol·L-1HAc溶液、0.20mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂四、实验方法1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别量取0.1mol/L的HAc标准溶液5.00ml、10.00ml、25.00ml于3个50ml容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。2、测定不同醋酸溶液的pH值将原溶液上

3、述三种不同浓度的醋酸溶液分别加入四个干燥的50ml烧杯中，按由稀到浓的顺序用pH计分别测定它们的pH值。记录实验数据和温度，计算醋酸的Ka和α。把相关数据填入下表。3、PH计的使用将复合电极用蒸馏水吹洗，用滤纸片将电极吸干后，再把电极插入待测溶液中，轻轻摇动溶液，待显示屏上的数值稳定后读出溶液的PH值，清洗电极，测定其他缓冲溶液的PH值。溶液编号1234c(HAc)（mol·L-1）0.010.020.050.1PH3.453.303.092.92[H+]（mol·L-1）3.548×10-45.012×10-

4、48.128×10-41.202×10-4解离度/%3.5482.5061.6261.202解离常数1.259×10-51.256×10-51.321×10-51.445×10-5Ka的平均值1.320×10-5五、注意事项1、用酸度计前，先要接通电源，预热30min，并进行校正。2、每次测溶液PH前，都应先用蒸馏水冲洗电极，并用滤纸轻轻吸干。3、配制溶液后要摇匀，使溶液均匀。