实验5 pH 法测定醋酸解离常数.doc

《实验5 pH 法测定醋酸解离常数.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、实验5pH法测定醋酸电离常数一、实验目的1.了解pH法测定醋酸电离度和电离常数原理；2.测定醋酸的电离度和电离常数；3.练习酸度计的使用。二、实验原理醋酸（HAc）是弱酸即弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：HAc(aq)══H+(aq)+Ac-(aq)起始浓度（mol·L-1）c00平衡浓度（mol·L-1）c-H+H+H+其电离常数表达式为：设α为醋酸的电离度，因为α=[H+]/c，则在电离度α≤5%时，可以应用近似公式Ka°=cα2计算Ka°.在一定温度时，用pH计测定一系列已知浓度醋酸的p

2、H，再按pH=-lg[H+]，求出[H+]。根据α=[H+]/c，即可求得一系列的HAc的α和Ka°值，取Ka°平均值即为在该温度下HAc的电离常数。三、实验用品移液管（5、25mL）、锥形瓶（250mL）、碱式滴定管（25mL）、容量瓶（50mL）、酸度计HAc溶液（0.1mol·L-1）、NaOH标准溶液（0.1000mol·L-1）、酚酞溶液四、实验内容1.醋酸溶液浓度的测定移取HAc溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用NaOH标准溶液滴定（注意每次滴定都从0.00mL开始）。将滴定

3、数据记录在表5-1中。重复上述操作3次，要求3次NaOH用量差不超过0.04mL。表5-1醋酸溶液浓度的测定实验序号IIIIIIIVNaOH溶液浓度（mol·L-1）HAc溶液用量（mL）20.0020.0020.0020.00NaOH溶液用量（mL）HAc溶液浓度（mol·L-1）测定平均2.配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别取25.00mL、10.00mL、5.00mL、2.50mL已测定浓度的HAc溶液，把它们分别加入到4个50mL容量瓶中，再用去离子水稀释至刻度，摇匀。计算出此4瓶HAc溶液

4、的浓度，并记入表5-2中。3.测定醋酸溶液的pH把以上容量瓶中的HAc溶液和原HAc溶液共5种不同浓度的溶液，分别倒入5个干燥的50mL烧杯中，按由稀到浓的顺序用酸度计分别测定它们的pH，记录数据于表5-2中，并且记下室温。计算电离度和电离常数。表5-2醋酸溶液浓度、pH的测定数据与醋酸电离常数溶液编号HAc浓度pHc(H+)α电离常数K°(HAc)测定平均12345温度：°C五、思考题1.用移液管吸取醋酸溶液时，是否需用醋酸溶液洗涤？2.不同浓度的HAc溶液的电离度和电离常数是否相同？3.实验为什

5、么要记录实验温度？