实验二 缓冲溶液的配制和性质.doc

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1、实验二缓冲溶液的配制和性质一、实验目的1、学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓冲作用。2.、学习并掌握pHS-3C型pH计的正确使用方法。二、实验原理弱酸及其共轭碱（如HAc-NaAc）的水溶液，或者弱碱和它的共轭酸（如NH3.H2O-NH4Cl）的水溶液，能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH值保持稳定，具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。对于弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=pka+lg(C共轭碱/C酸)对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液，其pH值的计算公式为：pH=PKw-pkb+lg(C碱/C共轭酸)缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa±1。三、仪器和药品仪器：p

2、HS-3C型精密pH计试剂：HN3.H2O（1.0mol.L-l）、NH4Cl（0.1mol.L-l）、HAc（0.1mol.L-l；1.0mol.L-l）、NaAc（0.1mol.L-l；1.0mol.L-l）、NaOH（0.1mol.L-l）、HCl（0.10mol.L-l）、标准缓冲溶液。四、实验内容1、缓冲溶液pH值的配制及其pH值的测试按下表配制4种缓冲溶液，测定前将溶液搅拌均匀，分别插入擦洗干净的复合电极，测定其pH值，待读数稳定后，记录测定结果，并进行理论计算，将理论计算值与测定值进行比较。编号配制溶液（用量筒各取25.00ml）PH测定值PH计算值1HN3.H2O（1.0m

3、ol.L-l）+HN4.CI（0.10mol.L-l）2HAc（0.10mol.L-l）+NaAc（1.0mol.L-l3HAc（1.0mol.L-l）+NaAc（0.10mol.L-l）4HAc（0.10mol.L-l）、NaAc（0.10mol.L-l）2、试验缓冲溶液的缓冲作用在上面配制的第4号缓冲溶液中加入0.5ml（约10滴）0.10mol/LHCI溶液，摇匀，用酸度计测定其PH值，再加入1.0ml（约20滴）0.10mol/LNaOH溶液，摇匀，测定其PH值，记录测定结果，并与计算值进行比较。4号缓冲溶液PH测量值PH计算值加入0.5mlHCl溶液（0.10mol.L-l）加入

4、1.0mlNaOH溶液（0.10mol.L-l）实验完成后，清洗电极，整理仪器。三、设计和配制PH=3.9、PH=6.0的磷酸盐缓冲溶液和PBS缓冲溶液PH=3.9,配一个磷酸溶液（pH应该在1.8左右），用NaOH调到想要的pH即可PH=6.0,0.2Mol/LNa2HPO4（12.2ml）0.2Mol/LKH2PO4（87.8ml）五、思考题1、怎样根据缓冲溶液的PH值选定缓冲物质？2、为什么在通常情况下配制的缓冲溶液中酸（或碱）的浓度与其共轭碱（或共轭酸）的浓度接近？这种缓冲溶液的PH值主要决定于什么？3、将10mL0.2mol.L-1HAc和10mL0.1mol.L-1NaOH混合

5、，问所得到溶液是否有缓冲作用？这个溶液的pH值在什么范围内？