离子方程式写中的不可类推.doc

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1、离子方程式书写中的不可类推安徽省濉溪县孙疃中学（235121）徐文华类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，可培养学生知识迁移、灵活变通的能力。但有时还要注意这种思维方式的局限性，例如，在书写离子方程式时，有些反应就不能用类推思维方法来完成。在高考中，经常出现考查离子方程式书写特殊性的正误判断题，目的是考查考生对这类问题的掌握情况。下面就此问题归类分析，供大家参考。一、因酸碱性强弱不同而不可类推1、向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸其离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O。不可类推：向NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为：AlO2-

2、+2H2O+4CO2=Al3++4HCO3-。原因分析：因为H2CO3是弱酸，不能使生成的Al(OH)3溶解。其正确的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-。类似的有：向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液和加入过量的氨水的不一致性。2、向AgNO3溶液中加入过量的NaOH溶液其离子方程式为：Ag++OH-=AgOH↓。不可类推：向AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+。原因分析：因为氨水能与Ag+结合成稳定的银氨络离子，而使AgOH溶解。其正确的离子方程式为：Ag++3

3、NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+NH4++2H2O。类似的有：向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液和加入过量的氨水的不一致性。3、向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液其离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓。不可类推：向FeCl3溶液中通入过量H2S的离子方程式为：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+。原因分析：FeS不能在酸性溶液中存在，只能在碱性溶液中存在。其正确的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。类似的有：将H2S通入CuSO4溶液中与通入FeSO4溶液中的不一致性。4、向C6H

4、5ONa溶液中通入少量的CO2其离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-。不可类推：向C6H5ONa溶液中通入少量的SO2的离子方程式为：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-。原因分析：因为HSO3-的酸性大于C6H5OH，HSO3-电离出来的H+可与C6H5O-反应生成C6H5OH。其正确的离子方程式为：2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-。二、因物质的溶解性大小不同而不可类推1、向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液其离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓

5、+CO32-+2H2O。不可类推：向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O。原因分析：因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水，当NaOH过量时，MgCO3应转化为更难溶于水的Mg(OH)2沉淀，其正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O。2、向Ba(OH)2溶液中加入盐酸其离子方程式为：H++OH-=H2O。不可类推：向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：H++OH-=H2O。原因分析：因为生成的BaS

6、O4难溶于水，漏写了Ba2+与SO42-结合成BaSO4的反应。其正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。3、向AlCl3溶液中加入适量的Na2S溶液其离子方程式为：Al3++3S2-+6H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑。不可类推：向CuCl2溶液中加入适量的Na2S溶液的离子方程式为：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑。原因分析：因为Cu2+与S2-在水溶液中不是发生双水解反应，而是直接生成难溶于水的CuS沉淀。其正确的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓。三、因发生氧化还原反应而不可

7、类推1、向Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2其离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。不可类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2的离子方程式为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO。原因分析：因为SO32-有还原性，能被HClO氧化。其正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO。2、向FeBr2溶液中通入少量的Cl2其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-。不可类推：向FeI2溶液中通入少量的Cl2的离子方程式为：2

8、Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。原因分析：因