实验六、水中钙、镁含量的测定.ppt

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时间:2020-09-07

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1、实验三十二 水中钙、镁含量的测定 (配位滴定法)一、目的要求1.掌握配位滴定的基本原理、方法和计算2.掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件和终点变化二、原理(1)Ca2+的测定:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++In2-=CaIn(红)Ca2++Y4-=CaY2-CaIn+Y4-=CaY2-+In2-(蓝)在碱性环境下(pH=12),水中的Mg2+和OH-形成Mg(OH)2沉淀。滴定前钙指示剂和Ca2+显浅红色,滴定开始,加入EDTA,EDTA逐渐和溶液中的Ca2+配合。在化学计量点时,EDTA将夺取CaIn中的Ca2+,使钙指示

2、剂游离出来,溶液从红色变成纯蓝色,到达指示终点。(2)Ca2+、Mg2+总量的测定:Mg2++In2-=MgIn(酒红)Ca2++Y4-=CaY2-Mg2++Y4-=MgY2-MgIn+Y4-=MgY2-+In2-(蓝)稳定性:CaY2->MgY2->MgIn>CaIn同理,在pH=7-10条件,滴定前铬黑T和Mg2+络合物显酒红色,滴定开始,加入EDTA,EDTA逐渐和水中的Ca2+,Mg2+配合。在化学计量点时,EDTA将夺取MgIn中的Mg2+,使铬黑T游离出来,溶液从红色变成纯蓝色,到达指示终点。三、实验器材与试剂钙指示剂,铬黑

3、T指示剂,EDTA标准溶液,6mol/LNaOH,NH3.H2O—NH4Cl缓冲液;移液管,滴定管,锥形瓶,量筒,玻璃棒四、实验步骤1.Ca2+的测定:准确吸取100mL自来水于250ml锥形瓶中,然后加入2ml6mol/LNaOH。然后加入4-5滴钙指示剂于水中摇匀,此时溶液为浅红色。用EDTA标准液滴定直至溶液变为纯蓝色,即为终点。记下EDTA用量V1。用同样的方法平行测定三次。2.Ca2+、Mg2+总量的测定:准确吸取100mL自来水于250ml锥形瓶中,然后加入5mLNH3.H2O—NH4Cl缓冲液,3滴铬黑T指示剂于水中摇匀。

4、此时变成酒红色,用EDTA标液滴定直至变为纯蓝色,记下EDTA用量V2。用同样的方法平行测定三次。五、实验数据与处理按下式分别计算Ca2+、Mg2+总量(以CaCO3含量表示,单位为mg·L-1)及Ca2+和Mg2+的分量(单位为mg·L-1)式中,c为EDTA的浓度(单位为mg·L-1);为三次滴定Ca2+量所消耗EDTA的平均体积(单位为mL);为三次滴定Ca2+、Mg2+总量所消耗EDTA的平均体积(单位为mL)。六、思考题1.如果只有铬黑T指示剂,能否测定Ca2+的含量?如何测定?2.Ca2+,Mg2+与EDTA的配合物,哪个稳

5、定?为什么滴定Mg2+时要控制pH=10,而Ca2+则需控制pH=12~13?下次实验实验三十四、高锰酸钾溶液的配制与标定

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