鲁科 2.2.2《化学反应的限度》.ppt

《鲁科 2.2.2《化学反应的限度》.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《化学反应原理》(选修4)第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度(第二课时)序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中活动•探究温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ·mol-1红棕色无色降温颜色变浅升温颜色变深减小增大正向逆向N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0原平衡状态浓度(mol·L-1)改变条件新平衡状态浓度(mol·L-1)移动方向[N2]=20[H2]=40[NH3

2、]=10降温[N2]=19.5[H2]=38.5[NH3]=11正向2HI(g)H2(g)+I2(g)△H＞0原平衡状态浓度(mol·L-1)改变条件新平衡状态浓度(mol·L-1)移动方向[HI]=1.20[H2]=0.20[I2]=0.20升温[HI]=0.80[H2]=0.40[I2]=0.40正向升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。交流研讨2NO2(g)N2O4(g)△H=57.2kJ·mol-1T(K)298333K6.80.6012NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92.2kJ

3、·mol-1T(K)473673873K0.00152.0100温度对化学平衡的影响是否改变平衡常数？交流研讨温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。(2)该反应的正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，可判

4、断此时的温度为℃。[CO][H2O][CO2][H2]吸热830迁移应用请根据反应Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K与浓度商Q=的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]改变浓度Q、K关系平衡移动方向增大反应物增大c(FeCl3)或c(KSCN)增大生成物增大c[Fe(SCN)3]QK逆向交流研讨改变浓度，若QK，平衡逆向移动。移动方向由Q和K的相对大小来判定。请根据提供的试剂和仪器，按

5、照设计的实验方案证明上述预测。试剂：0.01mol/LFeCl3溶液、0.03mol/LKSCN溶液、1mol/LFeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液仪器：胶头滴管、点滴板等实验内容现象结论1先加5滴0.03mol/LKSCN溶液，再取2滴0.01mol/LFeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol/LFeCl3溶液，观察颜色变化。2先加5滴0.03mol/LKSCN溶液，再取2滴0.01mol/LFeCl3溶液与之混合，观察颜色变化；然后再加2滴1mol/LKSCN溶液，观察颜色变化。溶液呈血红色后加

6、深溶液呈血红色后加深Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)平衡正向移动平衡正向移动总结：影响化学平衡的因素升高温度，平衡向_____方向移动；降低温度，平衡向_____方向移动。改变浓度，若QK，平衡_____移动。改变压强，若QK，平衡_____移动。催化剂，平衡不移动。吸热放热正向逆向正向逆向改变压强实质是同时改变了平衡体系中各组分的浓度。[例1]在一定条件下，反应2NO+O22NO2达到平衡的标志是()A.NO、O2、NO2分子数目

7、比是2∶1∶2B.反应混合物中各组分物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不变CD平衡体系中各组分的浓度(或物质的量)不再改变。气体质量气体的平均相对质量=气体的物质的质量[例2](06重庆)已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低BQc=cq(Z)cm(

8、X)cn(Y)气体质量气体的平均相对质量=气体的物质的质量c0(Y)c0(Y)-[Y]α(Y)=×100%1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②叙述中